X.Y.Z.M.W为五种短周期元素.其中X.Y.Z是原子序数依次增大的同周期元素.且它们的最外层电子数之和为15.X与Z可形成XZ2分子,Y与M形成的气态化合物在标准情况下的密度为0.76g?L-1,W的质子数是X.Y.Z.M四种元素质子数之和的一半．下列说法正确的是( ) A.Y.Z.W能形成含有相同电子数的简单离子.且W形成的简单离子的半径最大B.XZ2.W2Z2均为直线形� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，其中X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且它们的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准情况下的密度为0.76g?L^-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半．下列说法正确的是（　　）

A、Y、Z、W能形成含有相同电子数的简单离子，且W形成的简单离子的半径最大

B、XZ₂、W₂Z₂均为直线形的共价化合物

C、Z与M形成的3原子化合物比Y的M形成的4原子化合物稳定

D、由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，其中X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，Y与M形成的气态化合物在标准情况下的密度为0.76g?L^-1，该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g?L^-1=17g/mol，该气体应为氨气，故M为H元素，Y为N元素；X、Y、Z它们的最外层电子数之和为15，最外层电子数平均为5，X与Z可形成XZ₂分子，X为+4价，Z为-2价，可推出X为碳元素，Z为O元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半，则W的质子数为

（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素，结合对应元素单质化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．

解答： 解：X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，其中X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，Y与M形成的气态化合物在标准情况下的密度为0.76g?L^-1，该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g?L^-1=17g/mol，该气体应为氨气，故M为H元素，Y为N元素；X、Y、Z它们的最外层电子数之和为15，最外层电子数平均为5，X与Z可形成XZ₂分子，X为+4价，Z为-2价，可推出X为碳元素，Z为O元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半，则W的质子数为

（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素，
A．Y、Z、W能形成的简单离子分别为N^3-、O^2-、Na⁺，均含有10个电子，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径N^3-＞O^2-＞Na⁺，故A错误；
B．CO₂为直线型共价化合物，而Na₂O₂为离子化合物，故B错误；
C．Z与M形成的3原子化合物为H₂O，Y的M形成的4原子化合物为NH₃，非金属性O＞N，故氢化物稳定性：H₂O＞NH₃，故C正确；
D．由C、N、O、H四种元素形成的化合物可为氨基酸或碳酸铵、醋酸铵等物质，化合物一定含有共价键，可能含有离子键，故D错误，
故选C．

点评：本题考查结构性质位置关系综合应用，根据密度计算确定Y与M形成的气态化合物是氨气是推断的关键，注意对基础知识的理解掌握．

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Na₂O₂是常见的氧化剂．某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na₂O₂反应的产物．
实验步骤：
I．按下图所示装置组装仪器，并检查装置气密性．
Ⅱ．将0.6g炭粉与3.9g Na₂O₂均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）．
Ⅲ．用酒精灯微微加热试管底部．

实验现象：
试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊．
请回答：
（1）装置A中发生的反应为2Na₂O₂+C

△

Na₂CO₃+X，在该反应中，X是

（填氧化或还原）产物．
（2）如何检查装置气密性

．
（3）装置B的作用是

（4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种物质．已知反应过程中转移6.02×l0²³个电子时，生成53g Pd （已知Pd的相对原子质量为106），该反应的化学方程式为

．
（5）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中．
①所得溶液的溶质是

（填化学式）．
②溶液中下列关系正确的是

（填字母序号）．
a．c（Na⁺）＞c（CO

）＞c（OH^-）＞c（HCO

）
b．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CO

）＞c（HCO

）
c．c（Na⁺）═2c（CO

）+c（HCO

）+c（H₂CO₃）
d．c（H⁺）+c（Na⁺）═c（OH^-）+2c（CO

）+c（HCO

）
③若使所得溶液与100mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7（不考虑CO₂的溶解），该盐酸的物质的量浓度为

．

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肼是氮元素的另一种氢化物，是一种可燃性的液体，分子式为N₂H₄．
（1）写出肼的电子式

（2）肼（N₂H₄）又称联氨，298K时，1.00g N₂H₄与足量的N₂O₄（l）完全反应生成氮气和水，放出19.15kJ的热量．写出该反应的热化学方程式

．
（3）肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量，有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H⁺的固体电解质，请写出负极反应式

．

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下列说法正确的是（　　）

A、H₂SO₄和H₃PO₄的摩尔质量相等

B、在标准状况下18g水的体积约为22.4L

C、1molH₂所占的体积约为22.4L

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在常压和500℃时把O₂和SO₂按 1：2 体积比混合，在固定容积的密闭容器中发生2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反应．如果混合前O₂有 10mol，平衡时SO₃占总体积的91%，
（1）平衡时有

molO₂转化．
（2）平衡时混合气中SO₂的体积分数

．
（3）SO₂的转化率

．
（4）若保持与前相同的条件，改用20molSO₃代替O₂和SO₂，则达平衡时O₂的体积分数为

．

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A与B在容积为1L的密闭容器中发生反应：aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g），t₁，、t₂时刻分别测得部分数据如下表：下列说法正确的是（　　）

n（B）/mol	n（C）/mol	n（D）/mol	反应时间/min
0.12	0.06	0.10	t₁
0.06	0.12	0.20	t₂

A、0～t₁时间段内，平均反应速率v（B）=

0.04

mol?（L?min）^-1

B、若起始时n（D）=0，则t₂时v（D）=

0.20

mol?（L?min）^-1

C、升高温度，v（B）、vC）、v（D）均增大

D、b：d=6：1

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（1）该白色粉末中一定含有

；一定不含有

；可能含有

（写化学式）
（2）生成白色沉淀的离子方程式为：

、

（3）沉淀加入稀硝酸反应的离子方程式为：

（4）要确定可能含有的物质，还需要进行的实验操作是

．

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A、若溶液中部分粒子间满足：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）则该溶液一定呈中性

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D、若溶液中粒子间满足：c（CH₃COO^-）＞c（ Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），则溶液中溶质一定是CH₃COONa和CH₃COOH

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将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示：下列说法错误的是（　　）

压强/MPa 体积分数/% 温度/℃	1.0	2.0	3.0
810	54.0	a	b
915	c	75.0	d
1000	e	f	83.0

A、b＜f

B、915℃、2.0MPa时E的转化率为50%

C、该反应的△S＞0

D、K（1000℃）＞K（810℃）

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