Question

【题目】回答下列问题

（1）反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表所示：

压强/Pa	2×105	4×105	8×105
c(A)/mol·L－1	0.10	0.20	0.44

分析表中数据可知：m、n、p的关系是：m＋n______p（填＞、=或＜）。当压强从4×105 Pa增加到8×105Pa时，该反应的化学平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动，可能的原因是_____________________________________________。

（2）利用反应：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+ CO2（g）2NH4HCO3（aq） △H = akJ/mol 可以用（NH4）2CO3溶液捕获CO2以减小温室效应。为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），测定容器中CO2气体的浓度。在其它实验条件不变、时间间隔相同时，测得容器中CO2气体浓度随温度的变化趋势图如下：则△H______0（填＞、=或＜）。在T3前后容器内CO2气体浓度呈现如图变化趋势的原因是___________________________。

（3）某温度下，水的离子积KW = 1.0×10－12，现将100体积pH＝a的H2SO4溶液和1体积pH＝b的NaOH溶液混合使之呈中性，则a + b = __________。

Answer 1

【答案】 = 向左 反应物B在此压强下已由气态转化为液态 ＜ 在T3前反应未达平衡，升高温度化学反应速率加快，CO2的捕获量增加，T3后反应达平衡，升高温度化学平衡逆向移动，CO2的捕获量减小 14

【解析】试题分析：根据表格数据，压强从2×105增大到4×105，体积缩小一倍，c(A)从0.2增大到0.2，也增大一倍，说明平衡没移动；当压强从4×105 Pa增加到8×105Pa时，c(A)从0.2增大到0.44，浓度的变化大于2倍，说明平衡逆向移动；(2)由图可知，当温度为T3时，可逆反应达到平衡状态，温度升高，CO2的浓度逐渐增大，说明平衡逆向移动；②在T1~T3区间，此时可逆反应未达到平衡，温度升高，化学反应速率加快，反应正向进行，CO2的捕获量随温度的升高而提高 。（3）溶液混合后呈中性，根据 计算；

解析：根据表格数据，压强从2×105增大到4×105，体积缩小一倍，c(A)从0.2增大到0.2，也增大一倍，说明平衡没移动，加压平衡不移动，说明气体系数和不变，故m＋n=p；当压强从4×105 Pa增加到8×105Pa时，c(A)从0.2增大到0.44，浓度的变化大于2倍，说明平衡逆向移动，说明气体系数和不相同，则反应物B在此压强下已由气态转化为液态；(2)由图可知，当温度为T3时，可逆反应达到平衡状态，温度升高，CO2的浓度逐渐增大，说明平衡逆向移动，则△H<0；②在T3前反应未达平衡，升高温度化学反应速率加快，CO2的捕获量增加，T3后反应达平衡，升高温度化学平衡逆向移动，CO2的捕获量减小。（3）KW = 1.0×10－12， pH＝a的H2SO4溶液中 、pH＝b的NaOH溶液 ； ， ；则a + b =14。