Question

6．有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去）．A为含两种元素的化合物．常温常压下，B为无色气体单质，C为能使品红溶液褪色的无色气体化合物，D为红色固体氧化物，K、L为常见金属单质，G溶液为蓝色，J为常见的无色液体．

请回答下列问题：
（1）J的电子式为．
（2）A中金属元素的质量分数为46.7%，则A的化学式为FeS₂．
（3）F和K在加热时反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（4）H和K反应的离子方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．

Answer 1

分析 A为含两种元素的化合物，B为无色气体单质，A、B在高温下反应生成C和D，C为能使品红溶液褪色的无色气体化合物，C应为SO₂，D为红色固体氧化物，应为Fe₂O₃，所以B为O₂，A为含有铁和硫元素的化合物，A中金属元素的质量分数为46.7%，所以A的化学式为FeS₂，C与氧气反应生成E为SO₃，J为常见的无色液体，应为H₂O，E与水反应生成F为H₂SO₄，K、L为常见金属单质，G溶液为蓝色，所以K为Cu，铜与浓硫酸反应生成G为CuSO₄，氧化铁与硫酸反应生成H为Fe₂（SO₄）₃，H与铜反应生成I为FeSO₄，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁，所以L为Fe，据此答题．

解答 解：A为含两种元素的化合物，B为无色气体单质，A、B在高温下反应生成C和D，C为能使品红溶液褪色的无色气体化合物，C应为SO₂，D为红色固体氧化物，应为Fe₂O₃，所以B为O₂，A为含有铁和硫元素的化合物，A中金属元素的质量分数为46.7%，所以A的化学式为FeS₂，C与氧气反应生成E为SO₃，J为常见的无色液体，应为H₂O，E与水反应生成F为H₂SO₄，K、L为常见金属单质，G溶液为蓝色，所以K为Cu，铜与浓硫酸反应生成G为CuSO₄，氧化铁与硫酸反应生成H为Fe₂（SO₄）₃，H与铜反应生成I为FeSO₄，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁，所以L为Fe，
（1）J为H₂O，J的电子式为，
故答案为：；
（2）根据上面的分析可知，A的化学式为FeS₂，
故答案为：FeS₂；
（3）铜 与浓硫酸在加热时反应的化学方程式为 Cu+2H₂SO₄（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（4）H为Fe₂（SO₄）₃，K为Cu，H和K反应的离子方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，
故答案为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．

点评 本题考查无机物的推断，题目难度中等，注意根据相关物质的颜色以及转化关系作为该题的突破口，学习中注意相关知识的掌握．