Question

16．常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A．根据题意回答下列问题：
（1）H₂A为弱酸（填“强”或“弱”）．
（2）若溶液M由10mL 2mol•L^-1 NaHA溶液与2mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），原因为A^-+H₂O?HA^-+OH^-（用离子方程式表示），溶液中离子浓度由大到小顺序为c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）．
已知Ksp（BaA）=1.8×10^-10，向上述混合溶液中加入10mL 1mol•L^-1 BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba²⁺浓度为5.4×10^-10mol•L^-1．
（3）若溶液M有下列三种情况：①0.01mol•L^-1的H₂A溶液；②0.01mol•L^-1的NaHA溶液；③0.02mol•L^-1的HCl与0.04mol•L^-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H₂A分子浓度最大的为③；pH由大到小的顺序为②＞③＞①．
（4）若溶液M由pH=3的H₂A溶液V₁ mL与pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合反应而得，混合溶液c（H⁺）/c（OH^- ）=10⁴，V₁与V₂的大小关系为均有可能（填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”）．

Answer 1

分析 （1）存在的分子有H₂O、H₂A，则H₂A为弱酸；
（2）等体积混合生成Na₂A，水解显碱性，离子水解以第一步为主；由反应式Ba²⁺+A^2-=BaA↓可得：沉淀后A^2-过量0.01mol，溶液中c（A^2-）=$\frac{0.01mol}{0.03L}$=$\frac{1}{3}$mol•L^-1，根据BaA的K_sp可得c（Ba²⁺）；
（3）①弱酸电离，②中水解生成分子，③中等体积混合为等量的NaCl、NaHA、H₂A，浓度均为0.01mol/L，抑制弱酸的电离；
（4）混合溶液c（H⁺）/c（OH^-）=10⁴，c（H⁺）=10^-5mol/L，显酸性，则酸过量，以此分析．

解答 解：（1）存在的分子有H₂O、H₂A，则H₂A为弱酸，故答案为：弱；
（2）等体积混合生成Na₂A，水解显碱性，pH＞7，因为A^-+H₂O?HA^-+OH^-，离子水解以第一步为主，则离子浓度关系为c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺），由反应式Ba²⁺+A^2-=BaA↓可得：沉淀后A^2-过量0.01mol，溶液中c（A^2-）=^-）=$\frac{0.01mol}{0.03L}$=$\frac{1}{3}$mol•L^-1，根据BaA的K_sp=c（Ba²⁺）•c（A^2-）可得c（Ba²⁺）=$\frac{{K}_{sp}}{c（{A}^{2-}）}$=$\frac{1.8×1{0}^{-10}}{\frac{1}{3}}$=5.4×10^-10 mol•L^-1；
故答案为：＞；A^-+H₂O?HA^-+OH^-；c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）；5.4×10^-10；
（3）①弱酸电离，②中水解生成分子，③中等体积混合为等量的NaCl、NaHA、H₂A，浓度均为0.01mol/L，抑制弱酸的电离，则三种情况的溶液中H₂A分子浓度最大的为③，最小的为②，②溶液pH大于③，①③相比①的酸性强，则pH最小，所以②＞③＞①，故答案为：③；②＞③＞①；
（4）混合溶液c（H⁺）/c（OH^-）=10⁴，c（H⁺）=10^-5mol/L，显酸性，则酸过量，H₂A为弱酸，pH=3的H₂A溶液与pH=11的NaOH溶液混合时酸的浓度大于碱的浓度，则二者体积关系不确定，大于、小于或等于都可能酸过量，故答案为：均有可能．

点评 本题考查较综合，涉及酸碱混合的定性分析、pH、电离与水解、电离方程式等，把握溶液中的溶质及电离与水解的趋势、相互影响即可解答，题目难度中等．