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    【题目】高分子化合物G是作为锂电池中Li十迁移的介质，合成G的流程如下：

    （1）B的含氧官能团名称是_____________________________________。

    （2）A—B的反应类型是_____________________________________。

    （3）C的结构简式是_____________________________________。

    （4）D→E反应方程式是_____________________________________。

    （5）G的结构简式是_____________________________________。

    （6）D的一种同分异构体，能发生分子内酯化反应生成五元环状化合物，该同分异构体的结构简式是_____________________________________。

    （7）已知：

    M—N的化学方程式是___________________________。

    （8）下列说法正确的是_______________（填字母）。

    a．E有顺反异构体

    b．C能发生加成、消去反应

    c．M既能与酸反应，又能与碱反应

    d．苯酚与C反应能形成高分子化合物

    e．含有—OH和—COOH的D的同分异构体有2种

    【答案】 羟基、水解（取代）反应 b c d b c d

    【解析】试题分析：从F来看4个碳原子的碳链结构含有一个支链，故C4H8是CH2=CH(CH3)2。A为CH2BrCHBr(CH3)2，B为，根据信息氧化的C为。继续氧化生成的D是，再消去—OH变为E。G是F进行加聚反应的产物。

    D的一种同分异构体，能发生分子内酯化反应生成五元环状化合物，成环含有1个氧原子，4个碳原子，其同分异构体是HO—CH2—CH2—CH2—COOH。

    根据信息：C()生成M为，则N为。

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    （2）氯气____溶于饱和食盐水，其原因是增大了上述平衡中的_____浓度，平衡向___反应方向移动。

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    （4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向_______反应方向移动。

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    （1）氰化钠中碳元素的化合价＋2价，N元素显－3价，则非金属性N__________C（填<，＝或 >），用离子方程式表示NaCN溶液呈强碱性的原因：____________________。

    （2）己知：

    则向NaCN溶液通入少量CO2反应的离子方程式：____________________

    （3）用如图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法错误的是________________。

    A．除去CN－的反应：2CN－＋5ClO－＋2H＋＝N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O

    B．用石墨作阳极，铁作阴极

    C．阴极的电极反应式为：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－

    D．阳极的电极反应式为：Cl－＋2OH－－2e－＝ClO－＋H2O

    （4）氰化钠可用双氧水进行消毒处理。

    用双氧水处理氰化钠产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式____________________；

    （5）化合物（CN）2的化学性质和卤素（X2）很相似，化学上称为拟卤素，试写出（CN）2与NaOH溶液反应的化学方程式：____________________。

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    A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3

    B.热稳定性Na2CO3<NaHCO3

    C.常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3

    D.相对分子质量Na2CO3<NaHCO3

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