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    （1）25℃、101kPa时，
    1mol
    1mol
    纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．
    （2）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，则此时溶液的c（OH-）为
    2.0×10-7
    2.0×10-7
    mol/L．
    分析：（1）根据燃烧热的概念分析；
    （2）纯水中的c（H+）=c（OH-）．
    解答：解：（1）燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，故答案为：1mol；
    （2）纯水中的c（H+）=c（OH-），已知某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，所以溶液的c（OH-）为2.0×10-7mol/L，故答案为：2.0×10-7．
    点评：本题考查了燃烧热的概念，纯水中c（H+）与c（OH-）的关系，难度不大．
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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省三明一中高二第一次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （8分）(1) 在25℃、101 kPa下，1 g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.7 kJ，则该反应的热化学方程式应为                                      。
    (2)．由氢气和氧气反应生成1 mol液态水时放热285.8 kJ，写出该反应的热化学方程式____________________________________。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应2H2(g) + O2(g) === 2H2O(g)的△H=_______________。

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （Ⅰ）甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。

    （1）25℃、101 kPa时，1 mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51 kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为:　　　　                                     　 。

    （2）甲醇燃料电池的结构示意图如下。甲醇进入       极（填“正”或“负”），写出该极的电极反应式                        。

    （Ⅱ）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极隔板是惰性材料，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－ 2PbSO4＋2H2O，请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：

    （1）放电时：正极的电极反应式是                       电解液中H2SO4的浓度将变　　　 ；

    （2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成　　　　B电极上生成　　　      　。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014届山东省高二10月学情调查化学试卷（解析版） 题型：填空题

    依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

    (1)在25℃、101 kPa下，1 g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为                   ______________________。

    (2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为_______________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省高三下学期假期学习效果检测考试化学试卷 题型：填空题

    (20分)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。(1) 在25℃、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式为__________________________________________。

    (2) 已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1

    H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

    CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

    则煤气化反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) 的焓变ΔH＝_____________。

    (3) 高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：

    FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)  ΔH>0，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。

    ① 温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；

    ② 1100℃时测得高炉中，c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1 mol·L-1，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态____________（填“是”或“否”），其判断依据是______

    ____________________________________________________________。

    (4) 如下图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH4为负极，O2和CO2的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为200 mL。

    ① 甲装置中气体A为         （填“CH4”或“O2和CO2”），d极上的电极反应式为

    _____________________________________。

    ② 乙装置中a极上的电极反应式为__________________________________。

    若在a极产生112mL(标准状况)气体，则甲装置中消耗CH4________ mL (标准状况)，乙装置中所得溶液的pH=__________。（忽略电解前后溶液体积变化）

    ③ 如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na2SO4溶液，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na2SO4·10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为__________________________(用含w、a的表达式表示，不必化简)。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省济南市高三12月月考化学试卷 题型：填空题

    (15分)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

    (1)在25℃、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式为__________________________________________。

    (2)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1

    H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

    CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

    则煤气化反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) 的焓变ΔH＝________kJ·mol－1。

    （3）如下图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH4为负极，O2和CO2的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为200 mL。

    ①甲装置中气体A为         （填“CH4”或“O2和CO2”），d极上的电极反应式为_____________。

    ②乙装置中a极上的电极反应式为____________________________。

    若在a极产生112mL(标准状况)气体，则甲装置中消耗CH4________ mL (标准状况)，乙装置中所得溶液的pH=__________。（忽略电解前后溶液体积变化）

    ③如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na2SO4溶液，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na2SO4·10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为________(用含w、a的表达式表示，不必化简)。

     

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