碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。
（1）甲硅烷（SiH4）的结构与甲烷相似。SiH4分子为________分子（填极性或非极性），SiH4分子中H原子的1s轨道与Si原子的sp3轨道重叠形成Si—H_____ （填“σ键”或“π键”）；甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：
SiH4 + 8AgNO3 + 2H2O ＝ 8 Ag↓ + SiO2↓ + 8HNO3
该反应中氢元素被氧化，则SiH4充当__________剂（填氧化或还原），由此可判断电负性：Si H(填“>”、“<”或“＝”)
K$S5*U.CO￥M
（3）①一种含Cr的催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石。基态Cr3+离子的电子排布式为 。
②石墨晶体具有层状结构，质软、熔点高、能导电，其导电原理同金属晶体，则其导电的粒子是 （填“阳离子”、“阴离子”或“自由电子”）。
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启东小题作业本系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下列物质存放方法错误的是( )
A．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 B．铝片长期放置在广口瓶中
C．漂白粉长期放置在烧杯中 D．金属钠存放于煤油中
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知有机物A～I之间的转化关系如下图所示：
已知：
①A与D、B与E、I与F互为同分异构体
②将新制Cu(OH)2悬浊液分别加入到有机物I、F中，加热，I无明显现象，F反应并生成砖红色物质
③C的实验式与乙炔相同，且相对分子质量为104
④E的一种同分异构体与FeCl3能发生显色反应
根据以上信息，回答下列问题：
（1）H、 F中含有的含氧官能团名称分别为 、 。
（2）反应①～⑨中属于消去反应的是____________________________。
（3）I的结构简式为____________________________。
（4）写出H在酸性条件下水解的化学方程式 。
（5）写出F与银氨溶液反应的化学方程式 。
（6）符合以下条件的G的同分异构体有________种；其中苯环上只有2种一元取代物的结构简式为 。
①属于芳香族化合物
②能与NaOH溶液反应
③能发生银镜反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下，pH=12的氨水中存在以下电离平衡：NH3·H2O
NH4++OH-，
往其中加入少量 0.01mol·L-1NaOH 溶液，保持不变的是
A．c(OH-) B．c(NH4+) C．c(NH3·H2O) D．c(NH4+)·c(OH-)
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科目：高中化学 来源： 题型：
食品抗氧化剂是能阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期的食品添加剂。BHT是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：
下列说法不正确的是
C．BHT不能与NaHCO3溶液反应生成CO2
D．两种方法的反应类型都是加成反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
如将两个铂电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2,即构成甲烷燃料电池。已知通入甲烷的一极,其电极反应为CH4+10OH—-8e-
CO32—+7H2O,下列叙述正确的是
A．通入甲烷的一极为正极 B．通入氧气的一极发生氧化反应
C．该电池在工作时,溶液中的阴离子向正极移动
D．该电池总反应为CH4+2O2+2OH— CO32— +3H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：
(1)写出Z与N形成的化合物的化学式：________。
(2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：___________________________________________________(分解反应)。
(3)图131表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
图131
(4)A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进
水的电离，则A的化学式为________，B的化学式为________。
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2C(g) △H＜0，下列各图正确的是