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    常温下，pH=12的氨水中存在以下电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-，

        往其中加入少量 0.01mol·L-1NaOH 溶液，保持不变的是
      　A．c(OH-)　　　 B．c(NH4+)　　C．c(NH3·H2O)　　　 D．c(NH4+)·c(OH-)


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以铜为电极，a mol/L的硫酸铜溶液作电解液，对含有铁、锌、银的粗铜进行电解精炼，下列有关说法中正确的是(　　)

    ①粗铜应与电源的负极相连

    ②当有1 mol精铜析出时，就有2NA个电子通过电解质溶液

    ③阴极上的反应只有：Cu2＋＋2e－===Cu

    ④电解结束时，c(CuSO4)<a mol/L

    ⑤杂质银以Ag2SO4形式沉入电解池形成“阳极泥”

    A．②③  B．③④

    C．①②④⑤  D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    三氯化磷（PCl3）是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3，装置如下图所示。

     


    　已知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷)， POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸点见下表。

     

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    PCl3

    -112

    75.5

    POCl3

    2

    105.3

    请回答：

     （1）写出A中反应的离子方程式                                          。

     （2）B装置中所盛试剂是       ；E中烧杯内冷水的作用是                           。

     （3）实验前玻璃管之间连接需要用到橡皮管，其连接方法是：先把                      ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管中。

     （4）检查装置气密性后，向D装置的曲颈瓶中加入红磷，打开K3通入干燥的CO2，一段时间后关闭K3，加热曲颈瓶至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。其中通入干燥CO2的目的是                               。

     （5）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等，加入红磷加热除去PCl5后，再通过        （填实验名称）即可得到较纯净的PCl3。

     （6）实验后关闭K1，打开K2，将A、B中余氯通入300ml 1mol/L的NaOH溶液中。若NaOH恰好完全反应，则吸收氯气的物质的量为（假设反应生成了NaCl 、 NaClO 和 NaClO3 等钠盐）      mol，反应中转移电子的物质的量(n)的范围是                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关问题，与盐的水解有关的是

    ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂    ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂    ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用  ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞  ⑤Al2S3不能通过溶液中的反应制取

    A．①②③　 　B．②③④      C．①④⑤        D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是

    ①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8

    ②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗

    ③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多

    ④0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.1

    ⑤CH3COONa和盐酸反应，生成CH3COOH

    ⑥0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH＜3

    A．②⑤     B．②      C．①③⑤       D．③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。

    （1）甲硅烷（SiH4）的结构与甲烷相似。SiH4分子为________分子（填极性或非极性），SiH4分子中H原子的1s轨道与Si原子的sp3轨道重叠形成Si—H_____ （填“σ键”或“π键”）；甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：

    SiH4 + 8AgNO3 + 2H2O  ＝ 8 Ag↓ + SiO2↓ + 8HNO3

    该反应中氢元素被氧化，则SiH4充当__________剂（填氧化或还原），由此可判断电负性：Si      H(填“>”、“<”或“＝”)

    K$S5*U.CO￥M

    （3）①一种含Cr的催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石。基态Cr3+离子的电子排布式为             。

    ②石墨晶体具有层状结构，质软、熔点高、能导电，其导电原理同金属晶体，则其导电的粒子是                 （填“阳离子”、“阴离子”或“自由电子”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和lmol Y发生反应：， 反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是

    A．升高温度，平衡常数增大

    B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

    C．Q点时，Y的转化率最大

    D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，

    下面判断正确的是

    A．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊　     B．金属性：甲＞丙

    C．原子半径： 丙＜丁＜戊　        D．最外层电子数：甲＞乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    第三周期元素X，它的原子核外最外层实现8个电子稳定结构所需电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。则下列说法正确的是(　　)

    A．X元素最高价氧化物的水化物一定是强酸

    B．X元素的氢化物的化学式一定为H2X

    C．X的单质一定是良好的半导体材料

    D．X元素在常温下稳定存在的氧化物一定能与烧碱反应

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