第三周期元素X，它的原子核外最外层实现8个电子稳定结构所需电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。则下列说法正确的是( )
A．X元素最高价氧化物的水化物一定是强酸
B．X元素的氢化物的化学式一定为H2X
C．X的单质一定是良好的半导体材料
D．X元素在常温下稳定存在的氧化物一定能与烧碱反应
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常温下，pH=12的氨水中存在以下电离平衡：NH3·H2O
NH4++OH-，
往其中加入少量 0.01mol·L-1NaOH 溶液，保持不变的是
A．c(OH-) B．c(NH4+) C．c(NH3·H2O) D．c(NH4+)·c(OH-)
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科目：高中化学 来源： 题型：
某有机化合物6.2 g在氧气中完全燃烧,只生成8.8 g CO2和5.4 g H2O。下列说法正确的是
A. 该化合物仅含碳、氢两种元素 B. 该化合物中碳、氢原子个数比为1：4
C. 无法确定该化合物是否含有氧元素 D. 该化合物中一定含有氧元素
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[化学——选修2：化学与技术](15分)
某工业废水中含有CN－和Cr2O
等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：
回答下列问题：
(1)上述处理废水流程中主要采用的方法是_____________。
(2)流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_______。
(3)含Cr3＋废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：_______。
(4)反应③中，每消耗0.4 mol Cr2O转移2.4 mol e－，该反应离子方程式为________。
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短周期元素X、Y的原子序数相差7，下列有关判断错误的是( )
A．X和Y可能处于同一周期
B．X和Y可能处于相邻周期
C．X和Y可能处于同一主族
D．X和Y可能处于相邻主族
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科目：高中化学 来源： 题型：
元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：
(1)写出Z与N形成的化合物的化学式：________。
(2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：___________________________________________________(分解反应)。
(3)图131表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
图131
(4)A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进
水的电离，则A的化学式为________，B的化学式为________。
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经测定，由C3H7OH和C6H12组成的混合物中氢的质量分数为14%，则此混合物中碳的质量分数为（ ）
A．78% B．22% C．14% D．13%
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某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 （ ）
A．肯定有SO2 和NO B．肯定有Cl2 、O2和NO2
C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO
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