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    （附加题）一定条件下，在体积不变的密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）  2Z（g）一定达到化学平衡状态的是
    ①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2；  ②X的浓度不再变化；③容器中的压强不再变化；④Z的物质的量不再变化；⑤气体的密度不再改变（　　）
    分析：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．
    解答：解：①平衡时各物质的物质的量与反应初始物质的量及转化率有关，故错误．
    ②反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，所以X的浓度不再变化时，该反应达到平衡状态，故正确．
    ③该反应是反应前后气体体积有变化的反应，所以压强对该反应有影响，应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，所以该容器中的压强不再变化时，反应达到平衡状态，故正确．
    ④反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，所以Z的物质的量不再变化时，该反应达到平衡状态，故正确．
    ⑤该容器的容积不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量始终不变，所以容器内气体的密度始终不变，故错误．
    故选B．
    点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意化学平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，且必须是同一物质的正逆反应速率相等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （附加题）X、Y、Z为常见的三种单质，Z是绿色植物光合作用的产物之一，A、B为常见化合物．它们在一定条件下可发生如图所示的反应（均是在非溶液中进行的反应）：

    （1）当X为金属，Y为非金属时，A是
    镁
    镁
    （填名称）．
    （2）当X为非金属，Y为金属时，X可能是
    H2
    H2
    或
    C
    C
    （均填化学式）．
    （3）当X与Y均为金属时，X与A反应的化学方程式是
    8Al+3Fe3O4
     高温 
    .
     
    9Fe+4Al2O3（或2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3）
    8Al+3Fe3O4
     高温 
    .
     
    9Fe+4Al2O3（或2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3）
    ．
    （4）当X与Y均为非金属时，若X与Y同主族，X与A反应的化学方程式是
    2C+SiO2
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑
    2C+SiO2
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑
    ．若X与Y不在同一主族，X与A反应的化学方程式是
    C+H2O
     高温 
    .
     
    H2+CO
    C+H2O
     高温 
    .
     
    H2+CO
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （附加题）短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外第三层电子数目比第一层多1个，C-比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外第二层比第一层多2个电子．回答下列问题：
    （1）A、B、C、D四种元素的名称分别是
    镁
    镁
    、
    铝
    铝
    、
    氯
    氯
    、
    碳
    碳
    ；
    （2）C-的结构示意图为
    ；D元素在周期表中的位置是
    第二周期、ⅣA
    第二周期、ⅣA
    ；
    （3）元素D的气态氢化物的电子式为
    ，其分子的结构特点是具有
    正四面体
    正四面体
    结构，在一定条件下该氢化物可与单质C发生取代反应，若将等物质的量的该氢化物与单质C混合，在一定条件下充分反应后，生成物中物质的量最大的是
    HCl
    HCl
    （用化学式填写）；
    （4）工业上冶炼单质A的化学方程式为
    MgCl2（熔融）
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    MgCl2（熔融）
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    ；
    （5）工业上常用单质B冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质B在高温下反应的化学方程式
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+3Fe
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+3Fe
    ，该反应属于
    放热
    放热
    反应（填“放热”或“吸热”），若反应中有0.25mol氧化铁参加反应，则消耗B单质的质量是
    13.5g
    13.5g
    ，反应中转移电子的个数为
    9.03×1023
    9.03×1023
    ；
    （6）若将单质A、B用导线连接插入到氢氧化钠溶液中可以组成原电池，则正极材料是
    Mg
    Mg
    （用化学式填写），负极电极反应是
    2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+3H2↑
    2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+3H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （附加题）一定条件下，在体积不变的密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g） 
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     2Z（g）一定达到化学平衡状态的是
    ①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2；  ②X的浓度不再变化；③容器中的压强不再变化；④Z的物质的量不再变化；⑤气体的密度不再改变（　　）
    A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源：2009-2010学年北京市朝阳区高一（下）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    （附加题）一定条件下，在体积不变的密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）  2Z（g）一定达到化学平衡状态的是
    ①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2；  ②X的浓度不再变化；③容器中的压强不再变化；④Z的物质的量不再变化；⑤气体的密度不再改变（ ）
    A．①②③
    B．②③④
    C．②④⑤
    D．①③⑤

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