【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。实验室以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料按照如图所示装置制各亚硝酸钠（加热装置及部分夹持装置已略去），反应原理为：2NO+Na2O2=2NaNO2。
回答下列问题：
（1）A装置中反应的化学方程式为__________________。
（2）B装置中铜的作用是__________________。
（3）充分反应后，C中生成的固体除NaN02外，还可能有杂质生成，应在B、C之间加一个装置，该装置所盛放试剂的名称是_________________。
（4）检查装置气密性并装入药品后，以下实验操作步骤正确的顺序为____________________填标号）。
a．打开弹簧夹，向装置中通入N2 b．点燃酒精灯
c．向三颈烧瓶中滴加浓硝酸 d．熄灭酒精灯
e．关闭分液漏斗旋塞 f.停止通入N2
（5）D装置用于尾气处理，写出D中反应的离子方程式：___________________。
（6）利用改进后的装置，将7.8gNa2O2完全转化成NaNO2，理论上至少需要木炭____g。
【答案】 C＋4HNO3(浓)
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 铜可以和二氧化氮与水反应生成的硝酸反应，提高NO产率 碱石灰 acebdf 5NO＋3MnO
＋4H＋=== 5NO
＋3Mn2+＋2H2O 1.2
【解析】（1）A装置中发生碳与浓硝酸的反应，反应的化学方程式为C＋4HNO3(浓)
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。（2）装置B中是A装置生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，硝酸和铜反应生成硝酸铜，一氧化氮和水，因此B装置中铜的作用是铜可以和二氧化氮与水反应生成的硝酸反应，提高NO产率。（3）因为一氧化氮中混有二氧化碳和水蒸汽，二氧化碳和过氧化钠发生的反应生成碳酸钠和氧气，水与过氧化钠反应生成氢氧化钠，故C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应碱石灰，用来吸收二氧化碳和水蒸气；（4）由于该实验中有气体参加，所以在组装好仪器后首先要检查装置的气密性，再装药品，由于实验过程中有一氧化氮产生，所以要将装置中的空气全部排尽，再进行实验，可以利用氮气排空气。又因为NO有毒，所以最后需要利用氮气把剩余的NO全部排入酸性高锰酸钾溶液中，因此实验操作顺序为acebdf；（5）NO与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为5NO＋3MnO4－＋4H＋＝5NO3－＋3Mn2+＋2H2O。（6）n（Na2O2）＝7.8g÷78g/mol＝0.1mol，根据C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，有关系式C～4NO2～4/3NO～8/3HNO3，根据3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，有关系式HNO3～3/8Cu～1/4NO，则有C～2/3NO，所以碳与总的NO的关系式为C～（4/3+2/3）NO，根据2NO+Na2O2＝2NaNO2，可知碳与Na2O2的关系式为C～Na2O2，所以7.8g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要碳的质量为0.1mol×12g/mol＝1.2g。
鸿图图书寒假作业假期作业吉林大学出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列过程涉及化学变化的是（ ）
A. 将I2溶于酒精制备碘酊
B. 将NaCl溶于水中制备生理盐水
C. 被果汁沾污的衣服浸入漂白液中清洗
D. 用激光笔照射鸡蛋清溶液产生丁达尔效应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】物质A有如图所示的转化关系(部分产物已略去)，已知H能使溴的CCl4溶液褪色。
回答下列问题：
(1)A的结构简式为________。
(2)1 mol E与足量NaOH溶液反应时，消耗NaOH的物质的量为________mol。
(3)M的某些同分异构体能发生银镜反应，写出其中任意一种结构简式：________________。
(4)写出化学方程式H―→I：__________________________________。
(5)E通常可由丙烯、NaOH溶液、H2、O2、Br2等为原料合成，请按“A―→B―→C―→…”的形式写出反应流程，并在“―→”上注明反应类型但不需要注明试剂及反应条件________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氯化苄(C6H5CH2Cl)是一种重要的有机化工原料。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。
（1）写出甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄的化学方程式________________。
（2）用下列方法分析氯化苄粗产品的纯度：
步骤I：称取2.555 g样品于烧瓶中，加入100.00 mL 4mol/L氢氧化钠溶液共热，冷却至室温。加入100.00 mL4mol/L硝酸，一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至250.00 mL的容量瓶中，加水定容。
步骤II：从容量瓶中各取50.00 mL溶液于三只锥形瓶中，各加入25.00 mL0.2000mol/L硝酸银溶液。
步骤m:用硫酸铁铵作指示剂，用0.2000 mol/LNH4SCN溶液分别滴定剩余的硝酸银，所得滴定数据如下表。
①加入硝酸的目的是____________。
②在步骤III操作中，判断达到滴定终点的现象是____。
③该样品中氯化苄的质量分数（写出计算过程）____。
④上述测定结果通常高于氯化苄中氯元素的理论含量，原因是___。
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【题目】掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图所示实验装置，回答下列问题。
（1）写出下列仪器的名称：①________，②________，④________。
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是________(填序号)。
（3）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________；②的进水口是________(填“f”或“g”)。
（4）现需配制250 mL、0.2 mol·L－1NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误操作：_______________________________________________。
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【题目】A、B、C、D、E、F、G为七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31。D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大。下列说法不正确的是( )
A. C、D、G三种元素形成的盐，水溶液可能呈碱性
B. A与B能形成离子化合物A5B，且既含有离子键又含有共价键
C. B、C、G的简单氢化物中C的氢化物稳定性最强
D. D、E、F、G形成的简单离子半径逐渐减小
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【题目】下列叙述正确的是
A.NaHCO3、CH4均含有离子键和共价键
B.晶体氦He中既无化学键又无分子间作用力
C.只含有共价键的物质是共价化合物
D.原子最外层电子数为5的元素一定是ⅤA族的元素
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【题目】下列有机物的结构表示不正确的是
A．CH4的球棍模型示意图为：
B．乙烯的实验式为：CH2
C．乙醇的结构简式：C2H5OH
D．2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式：
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【题目】一定温度下,在2L的密闭容器中发生反应:xA(g) +B(g)
2C(g) △H<0，A、 C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法正确的是
A. x=1
B. 反应进行到1min时,反应体系达到化学平衡状态
C. 2min后,A的正反应速率一定等于C的逆反应速率
D. 2min后,容器中A与B的物质的量之比一定为2∶1
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