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    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的
    3
    4
    倍，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题
    （1）写出下列元素的元素符号：B
     
    ，D
     
    ．
    （2）E的最高价态与A、B、C三种元素形成酸式盐Y的化学式是
     
    ，该盐在水溶液中的离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （3）常温时，B元素的最高价氧化物对应水化物Z的溶液与盐X的溶液的pH均为a，这两种溶液中由水电离出来的H+浓度分别用c（H+）1、c（H+）2表示，则c（H+）1：c（H+）2=
     
    ．
    （4）B的氢化物跟水反应生成M的水溶液与D的最高价氧化物对应水化物N的水溶液均具有
     
    （酸或碱）性，为了证明M与N酸性或碱性的相对强弱，请你写出操作步骤，实验现象和实验结论
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A元素的原子是半径最小的原子，则A为H元素，B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，则B为N，X为NH4NO3，因HNO3+NH3═NH4NO3．D与A同主族，结合原子序数可知，则D为Na，E为第三周期元素，其次外层电子数为8，最外层电子数为
    3
    4
    ×8=6，则E为S元素，能与H、N、Na、S形成元素的原子个数比不相同的若干化合物的元素C应为O，根据元素所在周期表中的位置结合对应化合物的性质解答该题．
    解答： 解：A元素的原子是半径最小的原子，则A为H元素，B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，则B为N，X为NH4NO3，因HNO3+NH3═NH4NO3．D与A同主族，结合原子序数可知，则D为Na，E为第三周期元素，其次外层电子数为8，最外层电子数为
    3
    4
    ×8=6，则E为S元素，能与H、N、Na、S形成元素的原子个数比不相同的若干化合物的元素C应为O，
    （1）由以上分析可知，B为N元素，D为Na元素，故答案为：N，Na；
    （2）E（S）的最高价为+6，与H、N、O三种元素形成的酸式盐为NH4HSO4，电离方程式为NH4HSO4═NH4++H++SO4-2，又NH4+能发生水解NH4++H2ONH3?H2O+H+，故离子浓度最大的是H+，其次是SO42-，再次是NH4+，OH-最小．Z为HNO3，X为NH4NO3，
    故答案为：NH4HSO4；c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）；
    （3）B元素的最高价氧化物对应水化物Z为HNO3，盐X的溶液为NH4NO3溶液，
    对于HNO3溶液，当pH=a时，水电离出的c（H+）=c（OH-）=
    10-14
    10-a
    =10a-14 mol?L-1；
    对于NH4NO3溶液，当pH=a时，水电离出的H+浓度为10-a mol?L-1，两者的比值为102a-14，
    故答案为：102a-14；
    （4）B的氢化物跟水反应生成M的水溶液为NH3?H2O，D的最高价氧化物对应水化物为NaOH，二者水溶液均具有碱性；证明NH3?H2O与NaOH碱性强弱方案为：分别取等物质的量浓度的NaCl溶液和NH4Cl溶液，测定其pH，NaCl溶液的pH=7，NH4Cl溶液pH＜7，所以NaOH碱性＞NH3?H2O碱性（分别取等物质的量浓度的NaOH溶液和氨水，测定其pH，NaOH溶液的pH＞氨水的pH，所以NaOH碱性＞NH3?H2O碱性）．
    故答案为：碱性；分别取等物质的量浓度的NaCl溶液和NH4Cl溶液，测定其pH，NaCl溶液的pH=7，NH4Cl溶液pH＜7，所以NaOH碱性＞NH3?H2O碱性（分别取等物质的量浓度的NaOH溶液和氨水，测定其pH，NaOH溶液的pH＞氨水的pH，所以NaOH碱性＞NH3?H2O碱性）．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重溶液中离子平衡的考查，涉及盐类水解、水的电离、pH有关计算、强弱电解质、实验方案设计等，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列判断正确的是（　　）
    A、同温下，HF比HClO易电离，则等浓度等体积NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大
    B、常温下，0.4mol?L-1 HA溶液和0.2mol?L-1 NaOH溶液等体积混合后的pH等于3，则混合溶液中粒子浓度大小关系：c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、常温下pH=a的Al2（SO4）3溶液和pH=a的H2SO4溶液中，水电离的c（H+）相等
    D、用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3：2（同条件下），为将电解液恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、25℃时，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
    B、25℃时，向CaCO3饱和溶液通入CO2，有沉淀生成
    C、25℃时，AgCl水溶液中，c（Ag+）和c（Cl-）的乘积是一个常数
    D、25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下，将 2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：
    组别 一元酸 NaOH 混合溶液的pH
    甲 c（HX）=0.1mol/L c（NaOH）=0.1mol/L pH=9
    乙 c（HY）=c1mol/L c（NaOH）=0.1mol/L pH=7
    ①甲组实验中混合溶液中离子浓度由大到小顺序为
     
    ，
    由水电离出的 c（OH-）=
     
    mol/L．
    ②乙组实验中HY为强酸，则 HY溶液的c1
     
    （填“＜”，“=”或“＞”）0.1mol/L．
    （2）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．
    某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况和n（NO）/n（CO）比例变化情况如图．

    ①为达到NO转化为N2的最佳转化率，应该选用的温度和n（NO）/n（CO）比例分别为
     
    、
     
    ．
    ②用 CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物生成无污染的物质．CH4与NO发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
    下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数 （Κ）．
    温 度 250℃ 300℃ 350℃
    Κ 2.041 0.270 0.012
    ①由表中数据判断△H
     
    0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②某温度下，将 2mol CO和 6mol H2 充入2L的密闭容器中，充分反应 10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则此时的温度为
     
    ℃．
    ③请在下列坐标中的画出②中求得温度下CO、H2和 CH30H的浓度随时间变化的曲线，并进行适当的标注．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
    实验步骤 实验现象
    1．将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色．
    2．向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水 B．有气体产生，溶液变成浅红色
    3．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．剧烈反应，产生大量无色气体．
    4．将镁条投入稀盐酸中 D．反应不十分剧烈，产生无色气体
    5．将铝条投入稀盐酸中 E．生成淡黄色沉淀
    请你帮助该同学整理并完成实验报告．
    （1）实验目的：
     
    ．
    （2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液等．
    仪器：①
     
    ，试管，试管夹，烧杯，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等．
    （3）实验内容：（将与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式填在答题卷上）
    （4）实验结论：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．
    （1）用CO2和H2合成CH3OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机．
    已知：CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.5kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-565.6kJ?mol-1，
    请写出工业上用CO2和H2合成CH3OH（l）的热化学方程式：
     
    ；
    （2）一种新型燃料电池，一极通入空气，一极通入CH3OH（g），电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-．则在该熔融电解质中，O2-向
     
    （ 填“正”或“负”）极移动，电池负极电极反应为：
     
    ；
    （3）如图是一个电化学装置示意图．用CH3OH-空气燃料电池做此装置的电源．如果A是铂电极，B是石墨电极，C是CuSO4 溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入8g CuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中收集到标准状况下的气体体积为
     
    ；
    （4）常温下0.01mol?L-1 的氨水中=1×10-6，则该溶液的pH为
     
    ，溶液中的溶质电离出的阳离子浓度约为
     
    ；将 pH=4的盐酸溶液V1 L与 0.01mol?L-1 氨水V2 L混合，若混合溶液pH=7，则V1 和V2 的关系为：V1
     
     V2 （填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请按要求回答下列问题：
    （1）“硅材料”又被称为信息材料，其中广泛用于光导纤维的材料是（填化学式，下同）
     
    ，作为半导体材料广泛用于制造集成电路的是
     
    ．
    （2）硝酸是一种重要的化工原料，工业用氨气作原料生产，写出氨被氧化生成一氧化氮的化学方程式-．
    （3））写出氯气通入KI溶液中反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子可能大量存在的是（　　）
    A、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-
    B、K+、Na+、HCO3-、NO3-
    C、Ba2+、Na+、OH-、Cl-
    D、OH-、SO32-、Ca2+、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中不正确的是（　　）
    A、由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al→Al3++3e-
    B、由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al+4OH→-Al（OH）4-+3e-
    C、由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu→Cu2++2e-
    D、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu→Cu2++2e-

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