下列判断正确的是( ) A.同温下.HF比HClO易电离.则等浓度等体积NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大B.常温下.0.4mol?L-1 HA溶液和0.2mol?L-1 NaOH溶液等体积混合后的pH等于3.则混合溶液中粒子浓度大小关系:c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)C.常温下pH=a的Al2(SO4)3溶液和pH=a的H2SO4溶液中.水电离� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列判断正确的是（　　）

A、同温下，HF比HClO易电离，则等浓度等体积NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大

B、常温下，0.4mol?L^-1HA溶液和0.2mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后的pH等于3，则混合溶液中粒子浓度大小关系：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（HA）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C、常温下pH=a的Al₂（SO₄）₃溶液和pH=a的H₂SO₄溶液中，水电离的c（H⁺）相等

D、用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3：2（同条件下），为将电解液恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体

考点：盐类水解的应用,电解原理,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题,电化学专题

分析：A．同温下，酸的电离程度越小其酸性越弱，则酸根离子水解程度越大；
B．二者混合后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的HA和NaA，溶液呈酸性，说明酸的电离程度大于酸根离子水解程度，结合电荷守恒判断；
C．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；
D．用铂电解电解饱和食盐水时，如果只生成氯气和氢气，二者的体积相等，实际上不相等，说明阳极上有氧气生成．

解答： 解：A．同温下，酸的电离程度越小其酸性越弱，则酸根离子水解程度越大，水解程度越大，则相同浓度的钠盐溶液的PH越大，所以等浓度等体积NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH小，故A错误；
B．二者混合后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的HA和NaA，溶液呈酸性，说明酸的电离程度大于酸根离子水解程度，根据电荷守恒得c（A^-）＞c（Na⁺），因为酸的电离程度较小，所以c（Na⁺）＞c（HA），溶液中氢氧根离子和氢离子浓度较小，所以离子浓度大小顺序是c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（HA）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以常温下pH=a的Al₂（SO₄）₃溶液和pH=a的H₂SO₄溶液中，水电离的c（H⁺）前者大于后者，故C错误；
D．用铂电解电解饱和食盐水时，如果只生成氯气和氢气，二者的体积相等，实际上不相等，说明阳极上有氧气生成，所以实质上电解的是氯化氢和水，要使溶液恢复原状，则应该加入盐酸溶液，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了电解原理、弱电解质的电离等知识点，根据弱电解质的电离特点结合电解质溶液的酸碱性来分析解答，易错选项是D，注意电解盐酸溶液时，当氯离子完全放电后，再继续电解就电解水，为易错点．

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．
（2）若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则气体X是

．
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、

．

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下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（　　）

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下列有关Na₂SO₃溶液的叙述正确的是（　　）

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C、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+2c（HSO₃^-）+c（OH^-）

D、c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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下列各组离子在溶液中能大量共存，且此溶液既能与HCl反应，又能与NaOH溶液反应的是（　　）

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D、K⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

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在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

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B、Mg²⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-

C、HCO₃^-、K⁺、SO₄^2-、Cl^-

D、K⁺、Fe³⁺、NO₃^-、MnO₄^-

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