Question

下列有关Na₂SO₃溶液的叙述正确的是（　　）

• A、c（OH^-）=c（H⁺）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）
• B、c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）
• C、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+2c（HSO₃^-）+c（OH^-）
• D、c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：亚硫酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，任何电解质溶液中都存在电荷守恒、质子守恒和物料守恒，根据电荷守恒、质子守恒和物料守恒来分析解答．

解答： 解：A．根据质子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃），故A错误；
B．根据物料守恒得c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+2c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃），故B错误；
C．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），故C错误；
D．亚硫酸根离子水解而使溶液呈碱性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），亚硫酸根离子能水解，但水解程度较小，钠离子不水解，所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正确．
故选D．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较，根据盐的性质确定溶液酸碱性，根据溶液的酸碱性及电荷守恒、物料守恒和质子守恒解答，注意盐类水解较微弱．