【题目】氢氧化镁是优良的阻燃剂、吸附剂，可利用蛇纹石(主要成分为
，还含少量
、
等杂质)来制备。工艺流程如图所示：
回答下列问题
(1)用氧化物的形式可表示为_________________。
(2)“酸溶”时需适当加热的目的是_____________________；
(3)滤渣1的主要成分为________(填化学式)，滤液2中所含金属阳离子主要有________。
(4)反应Ⅰ中加入足量的铁粉生成滤渣2的离子方程式是___________。
(5)“除铁”反应中还原产物为
，则“除铁”过程中发生的氧化还原反应的离子方程式为______。
(6)
可作为阻燃材料的原因为_________(答出两点即可)。
(7)已知：
。若滤液2中
，通过计算过程说明调
时是否有沉淀生成__________。
【答案】
加快酸溶速率，使酸溶更充分 
或
或
、
分解吸收热量；分解生成耐高温且能隔绝空气的
；分解生成能隔绝空气的水，水汽化吸收热量 调
，溶液中
，
，故不能生成沉淀
【解析】
根据流程：蛇纹石[主要成分为Mg6Si4O10(OH)8，还含少量NiO、Fe3O4等杂质]粉碎后用硫酸酸溶，滤渣1的主要成分为不溶的SiO2，滤液1含有Mg2+、Ni2+、Fe3+，加入足量的铁粉将Ni2+置换，同时将铁离子还原为亚铁离子，滤渣2为Ni，滤液2含有Mg2+、Fe2+，调节pH=5，加入KMnO4将Fe2+氧化为Fe(OH)3，自身被还原为MnO2，反应为：MnO4-+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+，滤渣3为Fe(OH)3，向滤液3中加入石灰乳得到耐火材料Mg(OH)2，因其分解吸收热量，分解生成耐高温且能隔绝空气的MgO和能隔绝空气的水，水汽化吸收能量，据此分析作答。
(1)Mg6Si4O10(OH)8用氧化物的形式可表示为：6MgO4SiO24H2O；
(2)“酸溶”时需适当加热可以加快酸溶速率，使酸溶更充分；
(3)根据分析，滤渣1的主要成分为SiO2(或H2SiO3或H4SiO4)，滤液2中所含金属阳离子主要有Mg2+、Fe2+；
(4)根据分析，反应Ⅰ为加入足量的铁粉将Ni2+置换，同时将铁离子还原为亚铁离子，则加入足量的铁粉生成滤渣2的离子方程式是Fe+ Ni2+= Ni+ Fe2+；
(5)“除铁”过程中，调节pH=5，加入KMnO4将Fe2+氧化为Fe(OH)3，自身被还原为MnO2，离子反应为：MnO4-+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+；
(6) Mg(OH)2分解吸收热量，分解生成耐高温且能隔绝空气的MgO和能隔绝空气的水，水汽化吸收能量等，故Mg(OH)2可作为阻燃材料；
(7)调节pH=5时，溶液中的c(OH)=1×109mol/L，Qc(Mg2+)c2(OH)=2.0×(1×109)2=2.0×1018＜Ksp[Mg(OH)2]=1.8×1011，故不能生成Mg(OH)2沉淀。
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【题目】(10分)化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：
已知：RX
ROH；RCHO＋CH3COOR’
RCH＝CHCOOR’
请回答：
（1）E中官能团的名称是 。
（2）B＋D→F的化学方程式 。
（3）X的结构简式 。
（4）对于化合物X，下列说法正确的是 。
A．能发生水解反应 B．不与浓硝酸发生取代反应
C．能使Br2/CCl4溶液褪色 D．能发生银镜反应
（5）下列化合物中属于F的同分异构体的是 。
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【题目】在标准状况下CH4、H2S、NH3均为气体，分别有①11.2L H2S②16g CH4③1.204×1024个NH3分子，下列物理量大小比较正确的是（ ）
A. 体积：②＞③＞①
B. 密度：③＞②＞①
C. 质量：③＞②＞①
D. 原子总数：③＞②＞①
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【题目】Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，该反应中氧化剂是________（填化学式），过氧化钠（Na2O2）中氧元素化合价为_____。（填数字）
（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。
①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_________________。
②每生成1mol FeO42-转移___mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_____mol。
（3）配平下面化学方程式，回答下列问题：____C +K2Cr2O7+H2SO4=K2SO4+CO2↑+Cr2(SO4)3+H2O。
①H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）______。
A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性
②若反应中电子转移了0．8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_____L。
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【题目】三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是（ ）
A. 当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）
B. 当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p（H2）＞p（N2）＞p（O2）
C. 当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V（O2）＞V（N2）＞V（H2）
D. 当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2）
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【题目】次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式____。
（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。
①H3PO2中P元素的化合价为___。
② 利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为__________(填化学式)。
③从分类来看，NaH2PO2属于______
a．正盐 b．酸式盐 c．钠盐 d．氧化物
（3）H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式_______Ba(H2PO2)2与H2SO4的离子方程式___________。
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【题目】下列说法错误的是( )
A. 在NH
和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键
B. H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
C. SO2、SO3、BF3、NCl3都是极性分子
D. 向含有0.1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1 mol AgCl
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【题目】如图表示土壤中甲、乙两种元素浓度变化与某植物生长速率的关系，下列分析中正确的是
A. 该植物生长对甲元素的需要大于乙元素
B. 在B浓度下施含乙元素的肥料最有利于该植物生长
C. 当该植物生长速率最大时对甲、乙元素的需要量相近
D. 持续保持甲、乙元素供应量相等将导致该植物生长不正常
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【题目】下列过程所发生的反应属于离子反应的是( )
A.H2O2分解制取O2
B.H2和O2反应生成水
C.加热分解KMnO4制氧气
D.氧化镁投入稀盐酸中
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