(1)写出如图中序号①-④仪器的名称:① ,② , ③ ,④ ,(2)仪器①-④中.使用时必须检查是否漏水的有．(3)关于装置 I可完成下列实验中的 A．除去CO2气体中混有的少量HCl气体B．从硝酸钾和氯化钠的混合物中提纯得到硝酸钾C．用含有Fe3+的自来水获得少量纯净的水(4)配制100mL 1mol/L的氯化钠时.需用到上述仪器中的 .还需要� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）写出如图中序号①～④仪器的名称：

①

；
②

；
③

；
④

；
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有

．（填仪器序号）
（3）关于装置 I可完成下列实验中的

A．除去CO₂气体中混有的少量HCl气体
B．从硝酸钾和氯化钠的混合物中提纯得到硝酸钾
C．用含有Fe³⁺的自来水获得少量纯净的水
（4）配制100mL 1mol/L的氯化钠时，需用到上述仪器中的

（填仪器序号），还需要的玻璃仪器有

、

．

考点：物质的分离、提纯和除杂

专题：化学实验基本操作

分析：（1）根据常见仪器的名称来回答；
（2）分液漏斗和100mL容量瓶在使用前要检查是否漏水；
（3）根据蒸馏操作的作用；
（4）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器．

解答： 解：（1）因①～④仪器的名称分别为：蒸馏烧瓶、冷凝管、分液漏斗、100mL容量瓶，
故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；分液漏斗；100mL容量瓶；
（2）因分液漏斗和100mL容量瓶在使用前要检查是否漏水，蒸馏烧瓶、冷凝管不需要检查是否漏水，故答案为：③④；
（3）因蒸馏可以分离沸点相差比较大的液体混合物，也可以除去水等液体中难挥发或不挥发的杂质，故答案为：C；
（4）配制100mL 1mol/L的氯化钠溶液的步骤为：计算→称量→溶解、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以需要的仪器为：烧杯、100mL容量瓶、天平、胶头滴管、玻璃棒、量筒，
故答案为：④；烧杯；玻璃棒；胶头滴管、量筒．

点评：本题主要考查了常见仪器的用途，题目难度中等，注意掌握配制一定浓度的溶液方法．

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LiNiO₂是锂离子电池的正极活性材料，其制备原理可表示为：4Ni（OH）₂+4LiOH+O₂═4LiNiO₂+6H₂O．下列说法正确的是（　　）

A、LiNiO₂中Ni的化合价是+1

B、该反应中LiOH是还原剂

C、每生成1mol LiNiO₂转移电子数为N_A个

D、O₂发生了氧化反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ、下列实验操作或对实验事实的描述正确的是

．
①用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；
②中和热的测定实验中，可用金属丝（棒）代替环形搅拌玻璃棒；
③用热的浓盐酸洗涤附着有MnO₂的试管；
④在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，则所测结晶水含量可能会偏高；
⑤Fe（OH）₃胶体与FeCl₃溶液可用过滤的方法分离；
⑥用碱式滴定管量得KMnO₄溶液20.50mL；
⑦将水沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸中，不断用玻璃棒搅拌以稀释浓硫酸；
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⑨锌和一定量稀硫酸反应，为加快速率而不影响H₂的量可向溶液中加适量Cu（NO₃）₂晶体．
Ⅱ、2013年初，雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区．其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）

催化剂

2CO₂（g）+N₂（g）△H＜0
①该反应平衡常数表达式

．
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是

（填代号）．
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_X可以消除氮氧化物的污染．已知：
CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ/mol
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-56.9kJ/mol
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出CH₄催化还原N₂O₄（g）生成N₂和H₂O（l）的热化学方程式：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室要配制500mL 0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液，回答下列问题．
（1）应用托盘天平称取十水合碳酸钠晶体

g．
（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时实际称量的碳酸钠晶体是

g．（1g以下用游码）
（3）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为

（操作步骤可用多次）．
A．调整零点                             B．将游码移至刻度尺的零刻度处
C．将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量           D．称量空的小烧杯
E．将砝码放回砝码盒内                   F．记录称量结果
（4）配制Na₂CO₃溶液时需用的主要仪器有

．
（5）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变？
A．加水时超过刻度线

．
B．忘记将洗涤液加入容量瓶

．
C．容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理

．
D．定容后摇匀，液面低于刻度线

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室配制480mL 0.2mol/L的Na₂SO₄溶液
（1）本实验所需玻璃仪器仪器为烧杯、玻璃棒

；

．
（2）在使用容量瓶之前必须进行的操作是

，在容量瓶上都标有

、

和

三个特征标志．
（3）在实验过程中出现如下情况应如何处理
①加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应

②加蒸馏水到离刻度线2-3cm处，应

③俯视观察到液面刚好达到刻度线，应

④转移溶液时，不慎将液滴掉在容量瓶外面，应

．

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学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理．在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应．请你写出下列反应的化学方程式．（注意反应条件并配平）
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．
（2）胃舒平含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（盐酸）过多

．
（3）在高温下一氧化碳与氧化铁反应可以制得金属铁

．
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．

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在一次化学研究性学习实验中，某研究小组学生，研究分析某两瓶无标签的试剂，只知道一瓶是固体，另一瓶是液体，取少量两种试剂在试管中混合，立即产生一种无色无味的气体．现请你对此气体开展一系列探究，并完成下列实验报告．
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猜想	实验步骤	现象及结论
此气体可能是		__

产生此气体的化学方程式可能是

②想制取该气体（用本题中两瓶无标签的试剂），采用的发生装置可选用下图A、B、C中的

（对应填序号）．
收集该气体可选用D中的

装置．
③若图E是收集该气体的装置，气体由

端（填“a”或“b”）导入．
（2）猜想此无色气体还有无可能是另一种气体，如果有，请写出产生它的化学方程式

（只须写一种）．

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请按要求填空：
（1）用已准确称量的1.06gNa₂CO₃固体配制0.100mol?L^-1Na₂CO₃溶液100mL，所需要的仪器为：

；
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；
（3）如何判断SO₄^2-离子已沉淀完全？

．

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．在此工艺中，废液处理和资源回收的过程是向废液中投入过量的铁屑，充分反应后分离出固体和废液．在此过程中，加入铁屑的主要作用是

，分离得到固体的主要成分是

．

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