实验室要配制500mL 0.1mol?L-1Na2CO3溶液.回答下列问题．(1)应用托盘天平称取十水合碳酸钠晶体 g．(2)若在称量样品时.药品放在天平右盘上.砝码放在天平左盘上.天平平衡时实际称量的碳酸钠晶体是 g．(3)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量.其正确操作顺序的标号为．A．调整零点 B．将游码移至刻度尺的零刻度处C．将碳酸钠晶体放� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

实验室要配制500mL 0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液，回答下列问题．
（1）应用托盘天平称取十水合碳酸钠晶体

g．
（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时实际称量的碳酸钠晶体是

g．（1g以下用游码）
（3）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为

（操作步骤可用多次）．
A．调整零点                             B．将游码移至刻度尺的零刻度处
C．将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量           D．称量空的小烧杯
E．将砝码放回砝码盒内                   F．记录称量结果
（4）配制Na₂CO₃溶液时需用的主要仪器有

．
（5）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变？
A．加水时超过刻度线

．
B．忘记将洗涤液加入容量瓶

．
C．容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理

．
D．定容后摇匀，液面低于刻度线

．

考点：溶液的配制

专题：实验题

分析：（1）根据m=nM=cvM计算；
（2）根据天平平衡原理有左盘质量=右盘质量+游码数据，据此计算；
（3）根据用天平称量物体时的正确操作顺序进行分析解答；
（4）根据实验操作的步骤以确定溶液配制所需仪器；
（5）分析操作对溶液物质的量、溶液体积的影响，根据c=

分析操作对所配溶液浓度的影响．

解答： 解：（1）实验室配制500mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液需要Na₂CO₃?10H₂O的质量为：0.5L×0.1mol/L×286g/mol=14.3g，
故答案为：14.3；
（2）称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，则实际称量的碳酸钠晶体是14g-0.3g=13.7g，
故答案为：13.7；
（3）用天平称量物体时的正确操作步骤是：先将游码移至刻度尺的零刻度处并调零点，然后先称量空的小烧杯的质量，记录称量的结果，将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量，记录称量的结果，将砝码放回砝码盒内，最后将游码移至刻度尺的零刻度处，故答案为：BADFCFEB；
（4）溶液配制操作步骤有：称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将该洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所需要的仪器为：烧杯、天平、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙，
故答案为：烧杯、天平、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙；
（5）A．定容时加水时超过刻度线，溶液体积偏大，配制浓度偏低；
B．洗涤液未移入容量瓶，会造成溶质损失，使配制溶液浓度偏低；
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥，对溶质和溶剂都无影响，所以配制浓度不变；
D．定容后摇匀，液面低于刻度线，容量瓶内壁附有水珠，对所配溶液浓度不变；
故答案为：偏低；偏低；不变；不变．

点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制操作及误差分析等，难度中等，注意根据c=

理解溶液的原理与误差分析．

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．
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，溶液中溶质的浓度

．
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．
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．
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．
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．
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，仰视取液，会使浓溶液体积

，配成的稀溶液中溶质的浓度

．
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．

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；
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．

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；
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；
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；
④

；
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、

．

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．

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．

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