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    某实验小组拟定用实验验证醋酸是弱酸．甲、乙两同学的方案分别是：
    甲：①称取一定量的冰醋酸准确配制0.1mol/L的醋酸溶液100mL
    ②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸．
    乙：分别配制盐酸和醋酸溶液，在相同温度下比较两溶液的导电性．
    回答下列问题：
    （1）简要说明pH试纸的使用方法：
     
    ．
    （2）甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH
     
    1（选填“＞”“＜”“=”，下同）；
    乙方案中，若达目的，配制的两溶液应满足的条件是
     
    必须相等，证明醋酸是弱酸的现象是
     
    ．
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：（1）pH试纸的使用方法：取一小块pH试纸置于洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸上，与标准比色卡对照；
    （2）如果醋酸是弱电解质，则醋酸溶液中氢离子浓度小于溶液浓度；
    要根据溶液导电性判断电解质溶液，需要溶液中溶质的物质的量浓度相等，否则无法判断．
    解答： 解：（1）pH试纸的使用方法：取一小块pH试纸置于洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸上，与标准比色卡对照，注意：pH试纸不能事先用蒸馏水润湿，
    故答案为：pH试纸的使用方法：取一小块pH试纸置于洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸上，与标准比色卡对照；
    （2）如果醋酸是强电解质，其0.1mol/L醋酸溶液pH=1，如果溶液的pH＞1就说明醋酸是弱电解质；
    要根据盐酸和醋酸溶液导电性强弱判断醋酸为弱电解质，只有使其物质的量浓度相等时根据其电离程度判断，相同浓度的醋酸和盐酸，如果醋酸是弱电解质，则醋酸溶液中离子浓度小于盐酸，离子浓度越大溶液导电性越大，则灯泡越亮，证明醋酸是弱酸的现象是接入盐酸溶液的灯泡较亮，
    故答案为：＞；物质的量浓度相等；接入盐酸溶液的灯泡较亮（或其它正确答案）．
    点评：本题考查弱电解质电离及pH试纸使用方法，注意：pH试纸使用前不能事先用蒸馏水润洗，否则会影响pH测定，注意溶液导电性强弱与离子浓度有关，与电解质强弱无关，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将图1所示装置中的盐桥（琼脂-饱和KCl溶液）换成铜导线与石墨棒连接得到图2所示装置，发现电流表指针仍然有偏转，下列说法正确的是（　　）
    A、图1中，铁棒质量减少5.6g，则甲池NaCl溶液的质量增加5.6g
    B、图1中的石墨电极与图2中乙池石墨a电极的电极反应式相同
    C、两图所示装置的能量变化均是将化学能转化为电能
    D、图2中电子流向为：Fe→电流计→石墨a→石墨b→铜丝→石墨c→Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、生成物总能量一定低于反应物总能量
    B、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
    C、一定条件下，0.5mol N2和1.5mol H2置于某密闭容器中充分反应生成NH3气，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol
    D、一定条件下4 HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g），当1 molO2反应放出115.6 kJ热量，键能如图所示，则断裂1 molH-O键与断裂1 mol H-Cl键所需能量差为31.9 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题
    （1）请写出该实验的实验步骤
    ①计算，②
     
    ，③
     
    ，④
     
    ，⑤洗涤，⑥
     
    ，⑦摇匀．
    （2）所需仪器为：容量瓶（规格：
     
    ）、托盘天平、还需要那些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：
     
    ．
    使用容量瓶前必须进行的操作是
     
    ．
    （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．
    ①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：
     

    ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶浓度的影响：
     
    ．
    ③某同学从该溶液中取出50ml，其中NaCl的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、下列实验操作或对实验事实的描述正确的是
     
    ．
    ①用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；
    ②中和热的测定实验中，可用金属丝（棒）代替环形搅拌玻璃棒；
    ③用热的浓盐酸洗涤附着有MnO2的试管；
    ④在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，则所测结晶水含量可能会偏高；
    ⑤Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液可用过滤的方法分离；
    ⑥用碱式滴定管量得KMnO4溶液20.50mL；
    ⑦将水沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸中，不断用玻璃棒搅拌以稀释浓硫酸；
    ⑧用湿润的pH试纸测量某溶液pH时，测量值一定比真实值小；
    ⑨锌和一定量稀硫酸反应，为加快速率而不影响H2的量可向溶液中加适量Cu（NO3）2晶体．
    Ⅱ、2013年初，雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区．其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．

    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）
    催化剂
    2CO2（g）+N2（g）△H＜0
    ①该反应平衡常数表达式
     
    ．
    ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是
     
    （填代号）．
    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
    煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．已知：
    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
    H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．下列物质中属于强电解质的是
     
    ；属于弱电解质的是
     
    ；属于非电解质的是
     
    ．（填序号） ①氨气  ②氨水  ③盐酸  ④醋酸  ⑤硫酸钡  ⑥银  ⑦氯化钠  ⑧二氧化碳  ⑨醋酸铵  ⑩氢气
    II．某反应体系中的物质有：Cr2（SO4）3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O．已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强．
    （1）请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（不要求配平）
     

    （2）反应中，被还原的物质是
     
    Cr2（SO4）3是
     

    （3）在酸性条件下K2Cr2O7与草酸（H2C2O4）反应的产物是：Cr2（SO4）3、CO2、K2SO4和H2O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室要配制500mL 0.1mol?L-1Na2CO3溶液，回答下列问题．
    （1）应用托盘天平称取十水合碳酸钠晶体
     
    g．
    （2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时实际称量的碳酸钠晶体是
     
    g．（1g以下用游码）
    （3）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为
     
    （操作步骤可用多次）．
    A．调整零点                             B．将游码移至刻度尺的零刻度处
    C．将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量           D．称量空的小烧杯
    E．将砝码放回砝码盒内                    F．记录称量结果
    （4）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有
     
    ．
    （5）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变？
    A．加水时超过刻度线
     
    ．
    B．忘记将洗涤液加入容量瓶
     
    ．
    C．容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理
     
    ．
    D．定容后摇匀，液面低于刻度线
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理．在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应．请你写出下列反应的化学方程式．（注意反应条件并配平）
    （1）已知氯化铁溶液跟铜反应生成氯化铜和氯化亚铁．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电板
     
    ．
    （2）胃舒平含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（盐酸）过多
     
    ．
    （3）在高温下一氧化碳与氧化铁反应可以制得金属铁
     
    ．
    （4）工业上用氯气和消石灰（氢氧化钙乳浊液）反应制取漂白粉
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）0.5mol CH4的质量为
     
    g，其中含有
     
    个H，在标准状况下的体积为
     
    L．
    （2）相同质量的CO和CO2，它们所含的分子数之比为
     
    ，所含的原子数之比为
     
    ，在同温同压下，它们的密度之比为
     
    ．
    （3）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则溶液中
    SO
    2-
    4
    的物质的量是
     
    mol，该溶液中Na2SO4的质量为
     
    g．
    （4）某金属氯化物 MCl2 40.5g 含 0.6mol Cl-，则该氯化物的摩尔质量为
     
    ，金属M的相对原子质量为
     

    （5）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g．此混合物中CO和CO2的物质的量比是
     
    ，C和O的原子个数比是
     
    ．
    （6）①6g H2  ②2mol NH3  ③4℃时9mL 水  ④1.505×1023个H2SO4分子 ⑤标准状况下 48g O2，分子数由多到少的顺序是：
     
    （填序号）
    （7）某结晶水合物的化学式为A?nH2O，A的相对分子质量为M．如将a g该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g，则n=
     
    ．

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