Question

下列说法中正确的是（　　）

• A、生成物总能量一定低于反应物总能量
• B、同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
• C、一定条件下，0.5mol N₂和1.5mol H₂置于某密闭容器中充分反应生成NH₃气，放热19.3kJ，其热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6 kJ/mol
• D、一定条件下4 HCl（g）+O₂（g）=2Cl₂（g）+2H₂O（g），当1 molO₂反应放出115.6 kJ热量，键能如图所示，则断裂1 molH-O键与断裂1 mol H-Cl键所需能量差为31.9 kJ

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、反应物总能量与生成物不同；
B、焓变与反应条件无关；
C、合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化；
D、△H=反应物键能和-生成物键能和．

解答： 解：A、吸热反应的生成物总能量高于反应物，故A错误；
B、焓变的大小与反应条件无关，决定于反应物和生成物能量相对大小，故B错误；
C、合成氨是可逆反应，0.5mol N₂和1.5mol H₂置于某密闭容器中充分反应，不能生成1mol氨气，所以N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜-38.6 kJ/mol，故C错误；
D、△H=反应物键能和-生成物键能和，则4×Q（H-Cl）+498KJ-2×243KJ-4×Q（H-O）=-115.6KJ，Q（H-O）-Q（H-Cl）=31.9KJ，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了焓变与反应条件无关、可逆反应的反应热、据键能求反应热，题目难度中等．