实验室用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g?cm-3)配制500mL 0.2mol?L-1稀H2SO4溶液.请回答有关问题．实验步骤有关问题(1)计算所需浓H2SO4体积为需要浓H2SO4体积为 mL．(2)量取浓H2SO4用 mL量筒量取所需浓H2SO4 (填“10 .“50 或“100 )(3)在100mL烧杯中稀释浓H2SO4向盛有一定量水的烧杯中沿烧杯内壁慢慢� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

实验室用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g?cm^-3）配制500mL 0.2mol?L^-1稀H₂SO₄溶液，请回答有关问题．

实验步骤	有关问题
（1）计算所需浓H₂SO₄体积为（保留一位小数）	需要浓H₂SO₄体积为 mL．
（2）量取浓H₂SO₄	用 mL量筒量取所需浓H₂SO₄ （填“10”、“50”或“100”）
（3）在100mL烧杯中稀释浓H₂SO₄	向盛有一定量水的烧杯中沿烧杯内壁慢慢倒入浓H₂SO₄，并不断搅拌．冷却到室温．
（4）将烧杯中的溶液转移至中（填实验仪器）；
（5）并用少量的水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入容量瓶．	（8）出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏低”、“偏高”或“无影响”） ①没有进行操作步骤（5）； ②在第（4）步不慎有少量液体流到容量瓶外； ③容量瓶没干燥，内壁附有少量蒸馏水； ④在定容观察液面时，俯视刻度线；
（6）轻轻摇匀容量瓶，使溶液混合均匀
（7）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶刻度线下1～2cm时，改用向容量瓶中滴加蒸馏水至，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．

考点：溶液的配制

专题：实验题

分析：（1）根据C=

1000ρω%

求出浓硫酸的浓度，再根据溶液的稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来求解；
（2）根据需要量取的浓硫酸的体积来选用合适的量筒；
（4）移液是将稀释并冷却的溶液转移到500ml容量瓶中；
（7）定容时待液面离刻度线1～2CM时，要改用胶头滴管进行滴加，至凹液面的最低处与刻度线相切；
（8）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=

分析对所配溶液的浓度影响．

解答： 解：（1）根据C=

1000ρω%

可知浓硫酸的浓度C=

1000×1.84×98%

=18.4mol/L，设需要的浓硫酸的体积为VL，根据溶液的稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：
18.4mol/L×VL=0.5L×0.2mol?L^-1
解得V=0.0054L=5.4ml
故答案为：5.4；
（2）需要的浓硫酸为5.4ml，则根据量筒的选用规则是“大而近”，故选用10ml的量筒，故答案为：10；
（4）移液是将稀释并冷却的溶液转移到500ml容量瓶中，故答案为：500ml容量瓶；
（7）定容时，继续向容量瓶中缓缓加入蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管进行定容，要逐滴滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，故答案为：胶头滴管，溶液的凹液面正好与刻度线相切；
（8）①没有进行操作步骤（5），导致溶质损失，溶液浓度偏低，故答案为：偏低；
②在第（4）步不慎有少量液体流到容量瓶外，会导致溶质损失，溶液浓度偏低，故答案为：偏低；
③容量瓶没干燥，内壁附有少量蒸馏水，对所配溶液的浓度无影响，故答案为：无影响；
④在定容观察液面时，俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度中等，注意熟练掌握配制一定物质的量浓度的溶液的步骤，本题难度、易错点为误差分析，注意明确误差分析的方法．

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