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    代号为X、Y、Z的三种化合物，在某条件下均能分解，各产生两种产物，而其中有一物质是相同的，如式中的W，反应式如下（反应条件未注明）：
    已知：（1）P为一种盐，其水溶液与AgNO3( aq)反应，产生白色沉淀。
    （2）Q为只由一种元素构成的可燃气体。
    （3）元素R在常温常压为液体，能从AgNO3( aq)中，置换出Ag(s)。试依据上列反应式，推论下列哪些叙述正确
     [     ]
    A．P是AgCl(s)
    B．Q是O2(g)
    C．R是Hg (1)
    D．Y是H2O (1)
    E．Z是KBr(s)
    CD
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?天津）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．
    回答下列问题：
    （1）L的元素符号为
    O
    O
    ；M在元素周期表中的位置为
    第三周期、第ⅢA族
    第三周期、第ⅢA族
    ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是
    Al＞C＞N＞O＞H
    Al＞C＞N＞O＞H
    （用元素符号表示）．
    （2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为
    ，B的结构式为
    ．
    （3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为
    34
    34
    ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为
    H2SeO4
    H2SeO4
    ．该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是
    b
    b
    （填字母代号）．
    a．+99.7kJ?mol-1   b．+29.7kJ?mol-1   c．-20.6kJ?mol-1   d．-241.8kJ?mol-1
    （4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：
    Al+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+CO2↑
    Al+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+CO2↑
    ；由R生成Q的化学方程式：
    2Al（OH）3
      △  
    .
     
    Al2O3+2H2O
    2Al（OH）3
      △  
    .
     
    Al2O3+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?南昌二模）Ⅰ．某工程树脂是同上1，3-丁二烯，符号A，丙烯腈CH2=CH-CN，符号B，苯乙烯符号S，聚合而成的高分子化合物ABS，经现代元素分析权测得该ABS样品组成为CxHyNz（x，y，z为正整数），则单体中A、B的物质的量之比是：
    y-x
    2
    ：z
    y-x
    2
    ：z
    ．
    Ⅱ．某天然有机物X为芳香族含氧衍生物，具有如下性质：
    ①1molX能与足量NaHCO3反应入出44.8L标准状况下气体；
    ②1molX能与足量金属钠反应放出33.6L标准状况下气体；
    ③X的相对分子质量小于250；
    ④X中氧的质量分数为38.1%．
    请回答：
    （1）试推算X的分子氧原子数是
    5
    5
    ；X的分子式为
    C10H10O5
    C10H10O5
    ．
    （2）X一定不能发生的反应是（填代号）
    A
    A
    ；
    A．水解  B．取代  C．加成  D．显色  E．酯化  F．消去  G．氧化  H．还原
    （3）若X为苯环上只有一个测链且侧链上碳原子连成一条直链的有机物，则X的结构简式可能为：
    ．
    （4）二分子X在浓H2SO4存在下共热可生成一种新八元环时的有机化合物，写出该反应的化学方程式：
    ；（只写一个）
    （5）写出同时满足下列三个条件的X的所有同分异构体：
    、、
    、、
    ；
    ①与X有相同官能团；
    ②除苯环外碳原子连成一条直链；
    ③能与溴水反应生成沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16．在适当条件下三种单质两两化合，可发生如图1所示变化．己知1个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个．
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    请回答下列问题：
    （1）由 X、Y、Z三种元素共同组成的三种不同种类化合物的化学式为
     
    ，相同浓度上述水溶液中由水电离出的c（H+）由大到小的顺序是
     
    （填写化学式）．
    （2）Allis-Chalmers制造公司发现可以用C作为燃料电池的燃料，以氢氧化钾溶液为介质，发生如下反应：4NH3+3O2=2N2+6H2O，试写出该电池负极的电极反应式
     
    ，溶液中OH-向
     
    极移动（填“正“或“负“）．
    （3）Z分别与X、Y两元素可以构成18个电子分子甲和乙，其分子中只存在共价单键，常温下甲、乙均为无色液体，甲随着温度升高分解速率加快．
    ①乙能够将CuO还原为Cu2O，已知每1mol乙参加反应有4mol电子转移，该反应的化学方程式为
     
    ．
    ②将铜粉末用10%甲和3.0mol?L-1H2SO4混合溶液处埋，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：
    温度（℃） 20 30 40 50 60 70 80
    铜的平均溶解速率
    （×10-3mol-L-1?min-1）    		 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76
    由表中数据可知，当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是
     
    ．
    ③实验室可用甲作试剂取X的单质，发生装置可选用如图2所示的
     
    （填装置代号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知X、Y、Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表：
    电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
    X 578 1817 2754 11578
    Y 738 1451 7733 10540
    Z 496 4562 6912 9543
    则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为
     
     （用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于X的第一电离能原因是
     
    ．
    （2）A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小．D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取SP3杂化．
    ①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
     
     （用元素符号表示）．
    ②M是含有
     
    键的
     
    分子（填“极性”或“非极性”）
    ③N是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因
     
    ．
    ④W分子的VSEPR模型的空间构型为
     
    ，W分子的空间构型为
     
    ．
    ⑤AB-离子中和B2分子的π键数目比为
     
    ．
    （3）E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4S1．
    ①E元素组成的单质的晶体堆积模型为
     
     （填代号）
    a．简单立方堆积   b．体心立方堆积    c．六方最密堆积  d．面心立方最密堆积
    ②F元素在其化合物中最高化合价为
     
    ．
    ③G2+离子的核外电子排布式为
     
    ，G2+和N分子形成的配离子的结构式为
     
    ．

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