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    【题目】绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”的要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转化为产物，不产生副产品，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是(　　)

    A.+C2H5Cl→+HCl

    B.+C2H5OH→+H2O

    C.+CH2=CH2→

    D.+CH3CH3→+HCl

    【答案】C

    【解析】

    A.生成物有两种，原子利用率小于100%；

    B.生成物有两种，原子利用率小于100%；

    C.生成物和目标产物为同一物质，原子利用率为100%；

    D.生成物有两种，原子利用率小于100%；

    A.除了产物乙苯外还有氯化氢，有副产品，故A错误；

    B.有水副产品，故B错误；

    C.只有乙苯，符合要求，故C正确。

    D.有氯化氢副产品，故D错误；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结(均在常温下)，正确的是(　　)

    ①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度均降低

    ②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c(H+)之比为2:1

    ③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa；b．NaClO；c．NaHCO3；d．NaOH。其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a

    ④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)= 2c(SO42-)

    ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka·Kh＝Kw

    ⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7

    A.①②④B.③④⑥C.④⑤⑥D.③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使SO42-与H2反应生成S2-，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 正极的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-

    B. SO42-与H2的反应可表示为：4H2+SO42--8eS2-+4H2O

    C. 钢管腐蚀的直接产物中含有FeS、Fe（OH）2

    D. 在钢管表面镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×103 ，Ka2=3.9×106)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是( )

    A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关

    B.b点的混合溶液pH=7

    C.Na+与A2的导电能力之和大于HA的

    D.c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：

    对于反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

    ①343K时反应的平衡转化率α=___%。平衡常数K343K=__（保留2位小数）。

    ②在343K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是__；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有___、___。

    ③比较a、b处反应速率大小：va___vb（填“大于”“小于”或“等于”）。反应速率v=v正-v逆=-，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处=___（保留1位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是应用最广泛的金属，自远古时代人类就学会了炼铁，到目前为止，人类研制出了很多炼铁的方法。某研究性学习小组同学在实验室中模拟工业炼铁的过程，实验装置如下：

    (1)写出得到单质铁的化学方程式：_________________________。

    (2)实验过程中看到玻璃管内的粉末由红棕色逐渐变黑，请设计一个实验来验证生成了单质铁：______。

    (3)装置末端气球的作用为_____________________________。实验结束时，应该先停止加热还是先停止通入CO？原因是什么？_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L密闭容器内，t℃时发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表：

    时间(min)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    N2的物质的量(mol)

    0.20

    0.10

    0.08

    0.06

    0.06

    0.06

    (1)上述反应在第5min时，N2的转化率为_______________________；

    (2)用H2表示从0～2 min内该反应的平均速率v(H2)=_____________；

    (3)t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为______________。(用字母填空，下同)；

    a．v(NH3)=0.05 mol·L-1·min-1 b．v(H2)=0.03 mol·L-1·min-1

    c．v(N2)=0.02 mol·L-1·min-1 d．v(H2)=0.00 l mol·L-1·s-1

    (4)下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是_____________。

    a．反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2

    b．各组分的物质的量浓度不再改变

    c．混合气体的平均相对分子质量不再改变

    d．混合气体的密度不变

    e．单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2

    f．v(N2)消耗=2v(NH3)消耗

    g．单位时间内3mol H—H键断裂的同时2mol N—H键也断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物M的分子式为C9H12，其中可能含有苯环的结构有、、 等，下列说法错误的是

    A.有机物M不管是否含有苯环，在一定条件下都能发生氧化反应

    B.有机物M的一种结构为 该有机物不能与溴单质发生加成反应

    C.除了上述三种物质，M的含苯环的同分异构体还有5种(不考虑立体异构)

    D.与苯互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究第ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中①②③④处依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球。

    (1)写出装置B中指定仪器的名称a________，b_________。

    (2)实验室制取氯气还可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。依据该原理需要选择A、B、C装置中的________装置制取氯气。

    (3)反应装置的导气管连接装置D的________(填“X”或“Y”)导管，试回答下列问题

    ①处所发生反应的离子方程式：____________________；

    ②处的现象：____________________；

    ③处所发生反应的离子方程式：__________________________。

    (4)装置D中④的作用是__________________。

    (5)某同学根据①②两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I原子的得电子能力依次减弱。上述实验现象________(填“能”或“不能”)证明该结论、理由是___________。

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