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    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．12g金刚石晶体中含有的C—C的数目为2NA

    B．1L 1 mol·L－1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目为NA

    C．在标况下，11.2L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为NA

    D．常温常压下，22g CO2气体中含有的σ键和π键的数目均为2NA

    A

    【解析】

    试题分析：A．金刚石中平均与一个碳原子形成2和C—C键，则12g金刚石即1mol金刚石晶体中含有的C—C的数目为2NA，A正确；B．铝离子在溶液中水解，则1L 1 mol·L－1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目小于NA，B错误；C．氯气与氢氧化钠溶液反应中氯气既是氧化剂，也是还原剂，则在标况下，11.2L氯气即0.5mol通入足量的NaOH溶液中转移电子数为0.5NA，C错误；D．双键是由1个σ键和1个π键构成，CO2的结构式为O＝C＝O，则常温常压下，22g CO2气体即0.5molCO2分子中含有的σ键和π键的数目均为NA，D错误，答案选A。

    考点：考查阿伏加德罗常数计算

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015北京市昌平区高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质既能与盐酸溶液又能与NaOH溶液反应的是

    A．AlCl3 B．NaHCO3 C．Mg D．NH4Cl

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年重庆市高高三第二次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。

    （1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式： 。

    （2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，已知键能如下：N2（g）945 kJ/mol ；O2（g）498 kJ/mol ；NO（g）630 kJ/mol

    写出该反应的热化学方程式: 。

    （3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。

    ①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式： 。

    ②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO <2oCaO <38SrO<56BaO。原因是 （已知：元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强）。

    （4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:

    ①Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。

    ②写出NiO电极的电极反应式: 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省资阳市高三第二次诊断性考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是

    A．硫酸与氢氧化钡反应的中和热化学反应方程式为：H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol

    B．向0.1 mol·L-1、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H＋＋OH- = H2O

    C．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：2Cu2+＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H+

    D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH－= AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省眉山市高三第一次诊断性考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (14分)已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性,能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验：

    （1）装置的连接顺序为 。

    （2）饱和食盐水的作用是 。

    （3）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

    ①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子反应方程式为_______。

    ②淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是 。

    （4）已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。

    ①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀HCl和BaCl2溶液，产生白色沉淀。

    ②另取同浓度的 FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。实验①说明 ；实验②的目的是 ；得出结论：溶液褪色的原因是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市静安区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （共12分）

    醛类是重要的有机物。

    47．松柏醇臭氧化反应生成的B含有醛基。

    写出结构简式：B ；A 。

    48．已知：

    ②醛甲+醛乙醇+羧酸（歧化反应，简单的醛被氧化）

    醛基旁边的碳原子上的H原子叫α-H原子，比较活泼。制备季戊四醇的反应“流程”如下：

    （1）写结构简式：D ；季戊四醇 。

    （2）月桂酸季戊四醇酯[C12H25COOCH2C(CH2OH)3]是一种优良的中性洗涤剂， 试简述其可做洗涤剂的结构原因 。

    （3）实际生产中甲醛过量，原因是 。

    49．酯交换反应是指：酯+醇（酚）→新酯+新醇（酚）。松柏醇的一种芳香族同分异构体有以下特点：

    ①有邻位的2个取代基；②遇氯化铁溶液呈紫色；③发生分子内的酯交换反应，生成有六元环的内酯和甲醇，则该内酯的结构简式为 。

    50.环己酮中α-H也比较活泼，能发生以下反应：

    则E的结构简式为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市静安区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    与水一样，甲醇也能微弱电离：2CH3OH(l) CH3OH2+ +CH3O-，25℃时，K=2.0×10-17。若

    往一定量的甲醇中加入金属钠，则有关叙述正确的是

    A．金属钠与甲醇反应比金属钠与水反应更剧烈

    B．结合H+的能力CH3O-＞OH-

    C．所得到溶液中K=c(CH3O-)×c(CH3OH2+)

    D．所得到溶液中c(Na+)= c(CH3OH2+)+c(CH3O-)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市静安区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列现象中，能用范德华力解释的是

    A．氮气的化学性质稳定 B．通常状况下，溴呈液态，碘呈固态

    C．水的沸点比硫化氢高 D．锂的熔点比钠高

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省滕州市高三12月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列所陈述的事实与解释均正确的是

    选项

    事实

    解释

    A

    用pH试纸测出新制氯水的pH为3

    新制氯水有酸性

    B

    用C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得气体使酸性KMnO4溶液褪色

    一定是制得的乙烯与酸性KMnO4溶液褪色

    C

    收集铜与浓硝酸反应生成的气体，用冰水混合物冷却降温，气体颜色变浅

    生成的红棕色NO2气体部分转化为无色气体

    D

    甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    发生了萃取

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