Question

与水一样，甲醇也能微弱电离：2CH3OH(l) CH3OH2+ +CH3O-，25℃时，K=2.0×10-17。若

往一定量的甲醇中加入金属钠，则有关叙述正确的是

A．金属钠与甲醇反应比金属钠与水反应更剧烈

B．结合H+的能力CH3O-＞OH-

C．所得到溶液中K=c(CH3O-)×c(CH3OH2+)

D．所得到溶液中c(Na+)= c(CH3OH2+)+c(CH3O-)

Answer 1

BC

【解析】

试题分析：A．甲醇的电离平衡常数K=2.0×10-17<Kw=1.0×10-14,所以向甲醇中加入金属钠，金属钠与甲醇反应不如金属钠与水反应更剧烈，错误；B．物质的电离平衡常数越小，则其电离产生的离子结合H+的能力就越强，由于甲醇的电离平衡常数小于水，所以结合H+的能力CH3O-＞OH-，正确；C．根据电离平衡常数的含义可得甲醇的大量平衡常数K=c(CH3O-)×c(CH3OH2+)，正确；D．根据电荷守恒可得所得到溶液中c(Na+)+ c(CH3OH2+)= c(OH-)+c(CH3O-)，错误。

考点：考查弱电解质的电离及电离平衡常数、溶液中离子浓度大小比较、结合质子能力的强弱比较的知识。