Question

（本题共12分）

氨气是重要的化工原料。

38．实验室可用浓氨水和_____（选填编号）来制取氨气。

a．烧碱 b．生石灰 c.氯化铵

检验氨气易溶于水的简单操作是：收集一试管氨气， 。

39.往饱和食盐水中依次通入足量的NH3和足量的CO2，生成沉淀的化学式为 ；过滤后，使余液尽可能析出较多NH4Cl晶体的方法是：再通入足量的NH3、冷却并加入 。

侯德榜制碱法（联合氨碱法）的CO2来自_____（选填编号）。

a.石灰石煅烧

b．含碳物质燃烧

c．合成氨厂的副产品

40.往CuSO4溶液中滴加氨水，先有沉淀析出，后沉淀溶解溶液呈深（绛）蓝色，有[Cu(NH3)4]2+生成。往溶液中滴加稀硫酸，溶液变为淡蓝色。颜色变浅的主要原因可能是：

①溶液变稀；②[Cu(NH3)4]2++4H+Cu2+ + 4NH4+

请设计一个简单实验说明溶液变浅的主要原因 。

41.某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。

（1）实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中先产生白雾，随即产生白烟，其原因可用化学方程式表示为： 、 。

（2）实验前，烧杯中盛有200mL 1.000 mol/L NaOH溶液，实验后将烧杯中溶液蒸干，再将所得固体加热至恒重，得到固体10.9g，则该固体含NaOH g。

Answer 1

（本题共12分）38．a、b（2分）。倒插入水中，水迅速充满试管（1分，后面一句可不写）。

39．NaHCO3（1分）。 NaCl（1分）。c（1分）

40．往深蓝色溶液中通入少量HCl气体或氨气或滴加浓硫酸或加少量NaOH固体或将稀溶液蒸发（2分）。

41.（1）4NO＋3O2＋2H2O==4HNO3（1分）、NH3+HNO3=NH4NO3（1分）（2）4.0g （2分）

【解析】

试题分析：38.实验室可用浓氨水在水中存在电离平衡，当向其中加入NaOH时，c(OH-)增大，平衡逆向移动，产生更多的一水合氨，一水合氨分解产生氨气，因此应该选择的物质是烧碱、生石灰，选项是a、b；检验氨气易溶于水的简单操作是收集一试管氨气，将其倒插入水中，水迅速充满试管；

39.往饱和食盐水中依次通入足量的NH3和足量的CO2，发生反应产生溶解度较小的NaHCO3，反应的方程式是：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,生成沉淀的化学式为NaHCO3; 过滤后，使余液尽可能析出较多NH4Cl晶体的方法是：再通入足量的NH3、冷却并加入NaCl,增大反应物的浓度，根据平衡移动原理，平衡正向移动可以产生更多的NH4Cl晶体。为了使物质循环利用，减少对大气造成的污染，侯德榜制碱法（联合氨碱法）的CO2来自合成氨厂的副产品，选项是c。

40.往CuSO4溶液中滴加氨水，先发生反应：CuSO4+2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4,有沉淀析出，后发生反应：Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O,沉淀溶解溶液呈深（绛）蓝色，往溶液中滴加稀硫酸，溶液变为淡蓝色。可以说明溶液变浅的主要原因的方法是往深蓝色溶液中通入少量HCl气体或氨气或滴加浓硫酸或加少量NaOH固体或将稀溶液蒸发，根据溶液颜色的变化来确定是由于①还是②，错误。（1）实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中先产生白雾，随即产生白烟，其原因可用化学方程式表示为4NO＋3O2＋2H2O==4HNO3、NH3+HNO3=NH4NO3；（2）m(NaOH)=0.2L×1.000 mol/L×40g/mol=8.0g,在实验过程中产生的NO2、NO被NaOH溶液吸收，反应后变为NaNO2、NaNO3.实验后将烧杯中溶液蒸干，再将所得固体加热至恒重，由于NaNO3不稳定，加热分解产生NaNO2。根据元素守恒，NaOH——NaNO2，每有1mol的NaOH发生反应，固体质量会增加(69-40)g=29g，现在固体质量增加10.9g-8g=2.9g，所以反应消耗NaOH质量是4.0g,则该固体含NaOH的质量是8.0g-4.0g=4.0g。

考点：考查实验室制取氨气的方法、侯德榜制碱法的反应原理、络合反应、物质反应原理的检验方法、氨的催化氧化产物检验、物质成分的确定的知识。