Question

⑵(12分) 18℃时，H2A（酸）：K1=4.3×10－7，K2=2.1×10－12。H2B（酸）：K1=1.0×10－7，K2=6.3×10－13，在浓度相同的两种溶液中，用“＞”、“＜”或“＝”填空。

①H+的浓度：H2A________H2B；

②酸根离子的浓度：c (A2－)________c (B2－)；

③酸分子的浓度：c (H2A)________c (H2B)；

④溶液的导电能力：H2A________H2B。

Answer 1

①＞ ②＞ ③＜ ④＞

【解析】

试题分析：（1）相同温度、相同浓度的不同二元酸溶液中，c(H+)与电离平衡常数成正比，多元弱酸的电离以第一步为主，H2A的K1大于H2B，所以H2A电离程度大，溶液中c(H+)大；（2）相同温度、相同浓度下，电离平衡常数越大其电离程度越大，H2A的K2大于H2B，所以酸根离子的浓度c(A2-)> c(B2-)；（3）相同温度、相同浓度下，电离平衡常数越大，其电离程度越大，H2A的K1大于H2B，所以H2A电离程度大，酸分子的浓度c(H2A)< c(H2B)；（4）相同温度、相同浓度的不同二元酸溶液，c(H+)与电离平衡常数成正比，多元弱酸的电离以第一步为主，H2A的K1大于H2B，所以H2A的电离程度大，溶液中离子浓度H2A>H2B。

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡