Question

运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（　　）

A．HBrO₄的酸性比HIO₄的酸性强

B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸

C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

D．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈

Answer 1

分析：A、同主族，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱；
B、同主族，从上到下，单质颜色加深，由气体过渡为固体，同主族元素具有相似性；
C、同主族，从上到下，金属的活泼性增强；
D、同主族，从上到下，金属的活泼性增强，和水反应越来越剧烈．

解答：解：A、同主族，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱，酸性：HBrO₄＞HIO₄，故A正确；
B、同主族元素具有相似性，碘单质为有色固体，所以砹（At）为有色固体，溴化银和碘化银难溶于水也不溶于稀硝酸，所以AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸，故B正确；
C、同主族，从上到下，金属的活泼性增强，金属铷比金属钾更活泼，在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，故C正确；
D、同主族，从上到下，金属和水反应越来越剧烈，锂（Li）与水反应不如钠与水反应剧烈，故D错误．
故选D．

点评：本题考查学生元素周期表和元素周期律的应用知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．