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     元素性质呈周期性变化的决定因素是   （     ）

    A．元素原子半径大小呈周期性变化          B．元素的相对原子质量依次递增

    C．元素的最高正化合价呈周期性变化D．元素原子核外电子排布呈周期性变化 


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


           用“偏大”“偏小”或“无影响”填空

    (1)配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g________。

    (2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g________。

    (3)用Na2CO3·10H2O晶体配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶体已部分失去结晶水。用该晶体所配Na2CO3溶液的物质的量浓度________。

    (4)配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质______。

    (5)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确________。

    (6)配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长________。

    (7)天平砝码有锈蚀，其他均正确________。

    (8)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒________。

    (9)配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用不干燥的量筒量取浓硫酸________。

    (10)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中________。

    (11)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数________。

    (12)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容________。

    (13)转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出________。

    (14)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中________。

    (15)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线________。

    (16)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_________________________。

    (17)定容时仰视刻度线________。

    (18)称量溶质的小烧杯没有干燥________。

    (19)配制前容量瓶中有水滴__________。

    (20)定容摇匀后少量溶液外流________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是周期表中的一部分,根据A－I在周期表中的位置,第(1)~ (4)小题用元素符号或化学式回答，（5）～（8）小题按题目要求回答。

       族

    周期

    I A

    Ⅱ A

    Ⅲ A

    Ⅳ A

    Ⅴ A

    Ⅵ A

    Ⅶ A

    O

    1

    A

    2

    D

    E

    G

    I

    3

    B

    C

    F

    H

        (1)表中元素,化学性质最不活泼的是        ,只有负价而无正价的是         ,氧化性最强的单质是       ,还原性最强的单质是         .

        (2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是    ,酸性最强的是     ,呈两性的是        . 

        (3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的               ，

        (4)在B、C、E、F、G、H中,原子半径最大的是          ，

       （5）A和D组成化合物的电子式                      ，

       （6）A和E组成化合物的化学式                      ，

       （7）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程                      

       （8）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式         

                                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列相关关系正确的是(　　)

    A．热稳定性：H2O>HF>H2S

    B．原子半径：Na>Mg>O

    C．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4

    D．离子半径：Cl－>S2－>K＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1:2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。

    请回答下列问题：

    (1)元素X的最高价氧化物的电子式为__________________；元素Z的离子结构示意图为________________。

    (2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为________________。

    (3)元素W位于周期表的第________族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：________________。

    (4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：____________________________。

    (5)Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1:3，则该反应的化学方程式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     Cl与Cl－两种粒子中，相同的是（    ）

    A、化学性质　　B、核外电子数   C、最外层电子数 　D、核外电子层数

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 （   ）

    A．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

    B．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

    C．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

    D．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下,分别将四块形状相同,质量为9 g的铁块同时投入下列四种溶液中,产生气体速率最快的是

    A．200 mL 2 mol·L－1HCl      B．500 mL 2 mol·L－1H2SO4

    C．100 mL 3 mol·L－1HCl      D．500 mL 18.4 mol·L－1H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学小组用稀硝酸与大理石的反应来探究影响化学反应速率的因素。所用硝酸浓度有1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1两种，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验硝酸溶液的体积均为2.50 L、大理石用量均为150 g。

    （1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填上对应的实验编号：

    编号

    温度

    大理石规格

    HNO3浓度

    / mol·L-1

    实验目的

    ①

    25℃

    粗颗粒

    2.00

    （I）实验①和②探究硝酸浓度对该反应速率的影响；

    （II）实验①和       探究温度对该反应速率的影响；

    （Ⅲ）实验①和       探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响。

    ②

    25℃

    ③

    35℃

    ④

    25℃

    （2）实验①中CO2的物质的量随时间变化的关系见图：

    则在70-90 s内以HNO3的浓度变化表示的化学反应速率（忽略溶液体积变化）为             。

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