Question

X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1:2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。

请回答下列问题：

(1)元素X的最高价氧化物的电子式为__________________；元素Z的离子结构示意图为________________。

(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为________________。

(3)元素W位于周期表的第________族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：________________。

(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：____________________________。

(5)Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1:3，则该反应的化学方程式为_____。

Answer 1

解析：本题考查了原子结构、元素周期表以及元素周期律的知识，意在考查考生运用所学知识综合分析问题的能力。由X原子核外各层电子数之比为1:2，推出X为C；由Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨且R的原子序数大干Y，推出Y和R分别为N和S；由W和R是同周期相邻元素且R的原子序数大于W，推出W为P；由Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，推出Z为Al。(4)氨水与足量SO₂反应生成NH₄HSO₃。

答案：(1)(1分)　(1分)

(2)8HNO₃(稀)＋3Cu===2NO↑＋3Cu(NO₃)₂＋4H₂O(2分，写加热符号或不写“稀”不扣分)

(3)ⅤA(1分)P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱(2分，层数、半径和能力答对两点给1分)

(4)SO₂＋NH₃·H₂O===HSO＋NH(2分，反应物写成SO₂＋NH₃＋H₂O不扣分)

(5)Al₂O₃＋3C＋N₂2AlN＋3CO(2分)