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    短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是(　　)

    A．元素非金属性：Z>Y>X

    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y

    C．原子半径：Z<Y<X

    D．气态氢化物的稳定性：Z<Y<X


    解析：本题考查元素周期表和元素周期律知识，意在考查考生的推断能力。根据提供的信息，可以推断出X为O，Y为S，Z为P。非金属性：O>S>P，A项错误；非金属性：S>P，故最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4>H3PO4，B项错误；原子半径：P>S>O，C项错误；非金属性：P<S<O，故气态氢化物的稳定性：PH3<H2S<H2O，D项正确。

    答案：D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在体积一定的密闭容器中进行如下反应：X2(g)+2Y2(g) 2 Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为a mol/L、b mol/L、 0.2mol/L（非平衡态），在一定条件下，当反应达到平衡时，Z的浓度为 0.3mol/L，则下列判断正确的是 （ ）

    A．b ≤ 0.1mol/L

    B．达平衡时，X2的正反应速率与Y2的逆反应速率相等

    C．a ≥ 0.05 mol/L

    D．该平衡时气体物质的量浓度之和小于（a+ b+0.2）mol/L．


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐(含少量铁、铝、钙的盐)。实验室以盐泥为原料制取MgSO4·7H2O的实验过程如下：

    —→—→产品

    已知：①室温下Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×10－12。②在溶液中，Fe2＋、Fe3＋、Al3＋从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7。③三种化合物的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示。

    (1)在盐泥中加入稀硫酸调pH为1～2以及煮沸的目的是_______________________。

    (2)若室温下的溶液中Mg2＋的浓度为6.0 mol·L－1，则溶液pH≥________才可能产生Mg(OH)2沉淀。

    (3)由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是__________________，滤渣的主要成分是______________________。

    (4)从滤液Ⅱ中获得MgSO4·7H2O晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入______________；②过滤，得沉淀；③________________；④蒸发浓缩，降温结晶；⑤过滤、洗涤得产品。

    (5)若获得的MgSO4·7H2O的质量为24.6 g，则该盐泥中镁[以Mg(OH)2计]的百分含量约为________(MgSO4·7H2O的相对分子质量为246)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是周期表中的一部分,根据A－I在周期表中的位置,第(1)~ (4)小题用元素符号或化学式回答，（5）～（8）小题按题目要求回答。

       族

    周期

    I A

    Ⅱ A

    Ⅲ A

    Ⅳ A

    Ⅴ A

    Ⅵ A

    Ⅶ A

    O

    1

    A

    2

    D

    E

    G

    I

    3

    B

    C

    F

    H

        (1)表中元素,化学性质最不活泼的是        ,只有负价而无正价的是         ,氧化性最强的单质是       ,还原性最强的单质是         .

        (2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是    ,酸性最强的是     ,呈两性的是        . 

        (3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的               ，

        (4)在B、C、E、F、G、H中,原子半径最大的是          ，

       （5）A和D组成化合物的电子式                      ，

       （6）A和E组成化合物的化学式                      ，

       （7）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程                      

       （8）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式         

                                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是(　　)

    A．四种元素的原子半径：rZ>rX>rY>rW

    B．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种

    C．四种元素均可与氢元素形成18电子分子

    D．四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列相关关系正确的是(　　)

    A．热稳定性：H2O>HF>H2S

    B．原子半径：Na>Mg>O

    C．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4

    D．离子半径：Cl－>S2－>K＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1:2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。

    请回答下列问题：

    (1)元素X的最高价氧化物的电子式为__________________；元素Z的离子结构示意图为________________。

    (2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为________________。

    (3)元素W位于周期表的第________族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：________________。

    (4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：____________________________。

    (5)Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1:3，则该反应的化学方程式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 （   ）

    A．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

    B．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

    C．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

    D．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中，正确的是

    ①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；②化学能可转化为光能，光能不能转化为化学能；③镁与盐酸的反应中，参加反应的镁、盐酸的能量和大于氯化镁溶液、氢气的能量和；④化学反应一定伴随能量变化，有能量变化一定发生化学反应。

    A.①②③        B.③④        C.②③④        D.只有③

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