对于：2C4H10（g） ＋ 13O2（g） ＝ 8CO2（g） ＋ 10H2O（l） △H＝－5800kJ/mol 叙述错误的是（ ）
A．该反应的反应热为△H= －5800kJ/mol，是放热反应。
B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关。
C．该式的含义为：25℃、101kPa，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ。
D．由该反应的热化学方程式可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol
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下列反应达到平衡后降温或增压，平衡都向正反应方向移动的是
A．2NH3(g)
3H2(g) + N2(g) ；ΔH＞0 B．3O2（g）2O3（g） ；ΔH＞0
C．H2（g）＋I2（g）2HI（g）；ΔH＜0 D．2NO2（g）N2O4（g）；ΔH＜0
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对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是
A．该反应是放热反应 B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关
C．若将该反应设计成原电池则锌为负极
D．若将其设计为原电池，当有32．5g锌溶解时，正极放出气体一定为11．2L
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W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的最高价氧化物的对应水化物是一种强酸；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。
(1) 写出X在周期表中的位置 。
(2)W的简单离子的还原性比Y简单离子的还原性 （填强或弱）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 (写化学式)。
(3)Y与W形成的化合物和Z单质水溶液反应，生成二种强酸，该反应的化学方程式是 。
（4）已知25℃时，2.3gC2H5OH(l)在足量的W单质充分反应后恢复原状，放出68.34kJ热量， 则该反应的热化学方程式：
（5）已知N2(g)+2O2(g)===2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O (g)；△H=—534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼( N2H4)与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________。
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肾上腺素可用于支气管哮喘过敏性反应，其结构简式如下。下列关于肾上腺
素的叙述正确的是 ( )
A．该物质的分子式为C9H16NO3
B．该物质不能发生消去反应
C．1mol该物质与NaOH溶液反应,消耗2molNaOH
D．该物质与浓溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应
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要使蛋白质从水溶液中析出而又不改变蛋白质的主要性质，应向其中加入( )
A．饱和Na2SO4溶液 B．浓NaOH溶液
C．饱和CuSO4溶液 D．浓BaCl2溶液
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N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程中正确的是
A．1/2 N2H4(g)+ 1/2 O2(g)＝ 1/2 N2(g)+ H2O(l) △H=+257kJ·mol－1
B．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝－133.5kJ·mol－1
C．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝+534kJ·mol－1
D．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534kJ·mol－1
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