对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是
A．该反应是放热反应 B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关
C．若将该反应设计成原电池则锌为负极
D．若将其设计为原电池，当有32．5g锌溶解时，正极放出气体一定为11．2L
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COCl2(g)
CO(g)＋Cl2(g) △H＞0 当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是
A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥
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科目：高中化学 来源： 题型：
下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰, 烧杯②中不加任何物质，向烧杯③中加入NH4NO3晶体。
(1)含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为（用离子方程式表示） 。
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深,烧瓶③中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是 。
A.水解反应为吸热反应 B.水解反应为放热反应
C.NH4NO3溶于水时放出热量 D.NH4NO3溶于水时吸收热量
(3)向0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量NaOH固体、浓盐酸、Na2CO3固体、FeSO4固体,使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为 、 、 、 (填“左”“右”或“不移动”)。
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依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是
A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．氢氧化钡的碱性比氢氧化钙的碱性强
C．硒化氢比硫化氢稳定 D．若Xm+ 和Yn- 核外电子层结构相同，则在周期表中X、Y的族序数之差一定为:（m+n）-8
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已知铅蓄电池Pb + PbO2 + 2H2SO4 ==2PbSO4 + 2H2O 在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。下列说法中正确的是
A．标有“+”的接线柱，充电时作阳极，放电时作负极
B．放电时PbO2作正极,电池工作一段时间后电解质溶液密度会减少
C．充电时电路中通过0.1mol电子时，电解质溶液有0.2molH2SO4 产生
D．充电时阳极中PbSO4 被还原为PbO2
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对于：2C4H10（g） ＋ 13O2（g） ＝ 8CO2（g） ＋ 10H2O（l） △H＝－5800kJ/mol 叙述错误的是（ ）
A．该反应的反应热为△H= －5800kJ/mol，是放热反应。
B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关。
C．该式的含义为：25℃、101kPa，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ。
D．由该反应的热化学方程式可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol
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下列实验处理不可行的是 （ ）
①将
与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2
②向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热——检
验混合物中是否含有甲醛
③向丙烯醛（CH2=CH—CHO）中滴入KMnO4(H+)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳
碳双键
④为验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再滴入几滴硝酸银
溶液，观察现象
A．只有①③ B．只有①②④
C．只有②③④ D．都不能
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的硝酸反应如果
下降了
，则溶液中
同时下降（溶液体积不变）（ ）