Question

下列实验方案中，不能测定NaCl和NaHCO₃混合物中NaHCO₃质量分数的是（　　）

• A、取a克混合物充分加热，减重b克
• B、取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
• C、取a克混合物与足量Ba（OH）₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
• D、取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b 克固体

Answer 1

考点：探究物质的组成或测量物质的含量

专题：

分析：方案能确定氯化钠、碳酸氢钠任一物质的质量，即可测定混合物中NaHCO₃质量分数，
A．此方案利用碳酸氢钠的不稳定性，利用差量法即可计算质量分数；
B．应先把水蒸气排除才合理；
C．根据碳守恒，可求解碳酸氢钠质量分数；
D．根据钠元素守恒的质量关系，可列方程组求解．

解答： 解：A．NaHCO₃受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na₂CO₃质量分数，故A不选；
B．混合物中NaHCO₃与足量稀硫酸充分反应，会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故B选；
C．NaCl和NaHCO₃混合物中，碳酸氢钠与Ba（OH）₂反应，反应的方程式为：HCO₃^-+OH^-+Ba²⁺=H₂O+BaCO₃↓，因此最后得到的固体是BaCO₃，依据碳元素守恒计算，可以计算出NaHCO₃质量分数，故C不选．
D．NaCl和NaHCO₃混合物中，碳酸氢钠可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出NaHCO₃质量分数，故D不选；
故选B．

点评：本题考查物质含量的实验方案的设计，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度中等，注意把握物质的性质以及实验方案的原理．