硼化钒-空气电池是目前储电能力最高的电池.电池示意图如下图所示.该电池工作时的反应为:4 VB2+11O2===4B2O3+2V2O5.下列说法正确的是A．电极a是电源负极B．溶液中的OH-向a极移动C．电子由VB2极经KOH溶液流向电极aD．VB2极发生的电极反应为:2 VB2+22OH-===V2O5+2B2O3+11H2O+22e- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

硼化钒－空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下图所示，该电池工作时的反应为：4 VB₂＋11O₂===4B₂O₃＋2V₂O₅，下列说法正确的是

A．电极a是电源负极

B．溶液中的OH^-向a极移动

C．电子由VB₂极经KOH溶液流向电极a

D．VB₂极发生的电极反应为：

2 VB₂＋22OH^－===V₂O₅＋2B₂O₃＋11H₂O＋22e^－

试题分析：空气中的O₂是氧化剂，故a是电源正极，A错；正极反应式是2H₂O+O₂+4e^-===4OH^-，故OH^-向b极移动；电子由VB₂极经外电路流向电极a，溶液不导电子，C错；VB₂极发生的电极反应用总反应减去2H₂O+O₂+4e^-===4OH^-，故D正确。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（6分）（1）甲烷通常用来作燃料，其燃烧反应的化学方程式是。
（2）若用甲烷—氧气构成燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，试写出该电池的正极的电极反应式；负极的电极反应式。

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下图是将SO₂转化为重要的化工原料H₂SO₄的原理示意图，下列说法不正确的是

A．该装置将化学能转化为电能

B．催化剂b表面O₂发生还原反应，其附近酸性增强

C．催化剂a表面的反应是SO₂＋2H₂O－2e^－===SO₄^2-＋4H^＋

D．若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO₂与加入的H₂O的质量比为8∶15

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

电子表中电源常用银—锌微型电池，电极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn+2OH^－－2e^－=ZnO+H₂O　Ag₂O+H₂O+2e^－=2Ag+2OH^－电池的总反应式为：Ag₂O+Zn= 2Ag+ZnO，下列判断不正确的是

A．锌为负极，Ag₂O为正极

B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应

C．原电池工作时，负极附近溶液的pH值减小

D．原电池工作时，电子流动方向为Zn→Ag₂O

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

某课外活动小组同学用如图装置进行实验,试回答下列问题。

（1）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为 ,总反应的离子方程式为，有关上述实验,下列说法正确的是（填序号）。
①溶液中Na⁺向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24 L气体,则溶液中转移0.2 mol电子
（2）上述实验反应一小段时间后，再把开关K与a连接,则B极的电极反应式为。
（3）该小组同学认为如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,则可以设想用如下图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为     。此时通过阴离子交换膜的离子数     （填”大于”或”小于”或”等于”）通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钾溶液从出口      （填写“A”、“B”、“C”、“D”）导出。
③通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因                。
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池,则电池正极的电极反应式为                   。
⑤燃料电池所用燃料可以是氢气,也可以是其他燃料,如甲醇、肼等。液态肼（分子式N₂H₄)可以在氟气中燃烧生成氮气和氟化氢。利用肼、氟气与KOH溶液组成碱性燃料电池,请写出该电池负极的电极反应式?     ?    。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是