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    下图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是
    A．该装置将化学能转化为电能
    B．催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强
    C．催化剂a表面的反应是SO2＋2H2O－2e－===SO42-＋4H＋
    D．若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8∶15
    B
    该装置为原电池
    负极(a)2SO2－4e－＋4H2O===8H＋＋2SO42-
    正极(b)O2＋4e－＋4H＋===2H2O，A项正确；
    B项，酸性应减弱，错误；C项正确；D项，2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4，


    正确。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2＝CH2 + O2→ 2CH3CHO。 下列有关说法正确的是（   ）
    A．该电池为可充电电池
    B．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b
    C．正极反应式为：CH2＝CH2－2e- + 2OH- → CH3CHO + H2O
    D．每有0.1mol O2反应，则迁移H+ 0.4mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，下列关于描述正确的是
    A．电池工作时H+ 移向负极
    B．该电池用的电解质溶液是KOH溶液
    C．甲电极反应式为：CO（NH2 )2 +H2O - 6e－= CO2 +N 2 + 6H+
    D．电池工作时，理论每有净化1mol CO（NH2 )2，消耗 33.6 L O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    上海自主研发了一种氢燃料汽车。它是以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池，下列有关说法中，不正确的是(    )。
    A．正极反应：O2 + 2H2O + 4e- ="==" 4OH-
    B．当正极消耗22．4 L H2时，负极11．2 L O2消耗（相同条件）
    C．发生氧化反应的是负极
    D．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是
    A．该电池放电时，正极的反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O
    B．该电池充电时，阴极发生了氧化反应：Li＋＋e－===Li
    C．电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替
    D．正极区产生的LiOH可回收利用

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关下列装置的叙述不正确的是
    A．图①铝片发生的电极反应式是：Al＋4OH－－3e－===AlO2-＋2H2O
    B．图②发生析氢腐蚀，离子反应方程式为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
    C．图③溶液中发生了变化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
    D．图④充电时，阳极反应是：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋SO42-＋4H＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如右图所示。下列说法正确的是
    A．电池放电时Na+从a极区移向b极区
    B．每消耗6molH2O2转移电子6mol
    C．电极a采用MnO2，MnO2既作电极又有催化作用
    D．该电池的负极反应为：BH4-+2H2O-8e-＝BO2-+8H+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    硼化钒－空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下图所示，该电池工作时的反应为：4 VB2＋11O2===4B2O3＋2V2O5，下列说法正确的是
    A．电极a是电源负极
    B．溶液中的OH-向a极移动
    C．电子由VB2极经KOH溶液流向电极a
    D．VB2极发生的电极反应为：
    2 VB2＋22OH－===V2O5＋2B2O3＋11H2O＋22e－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。
    （1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：
     
    ①图中X溶液是                            ；
    ②石墨电极上发生的电极反应式为                                         ；
    ③原电池工作时，盐桥中的           (填“K＋”或“Cl－”)不断进入X溶液中。
    （2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：
    ①M是         极；     ②图丙中的②线是             的变化。
    ③当电子转移为2 mol时，向乙烧杯中加入        L 5 mol·L－1 NaOH溶液才能使Cu2+沉淀完全。
    （3）铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。
    ①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe＋2NaOH＋2H2ONa2FeO4＋3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是                                 。
    ②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为                                      。

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