练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是（　　）
    A、一定是ⅡA元素
    B、一定是金属元素
    C、可能是金属元素也可能是非金属元素
    D、该元素为正二价
    考点：元素周期表的结构及其应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：元素周期中，原子最外电子层只有2个电子的元素，为He、碱土金属（ⅡA）或某些过渡金属元素，以此来解答．
    解答： 解：元素周期中，原子最外电子层只有2个电子的元素，为He、碱土金属（ⅡA）或某些过渡金属元素，可能为金属元素，也可能为非金属元素，还可能为可能是稀有气体元素，可能易失去电子，也可能不易失去电子，若为He，不存在+2价，
    故选C．
    点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握最外层电子数为2的元素及位置与原子结构的关系为解答的关键，注意常见元素的位置及可能元素分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表列出了25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则有关说法正确的是（　　）
    弱酸CH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数（25℃）1.8×10-54.9×l0-1K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
    A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
    B、95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
    C、pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
    D、0.02mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    “材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义．请你回答以下问题：
    （1）无机非金属材料
    ①玻璃是一种传统的无机非金属材料，写出制玻璃的两个方程式
     
    、
     
    ；
    ②高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”．这种材料可以按下列方法制备：

    写出步骤①的化学方程式
     
    ．
    步骤②经过冷凝得到的SiHCl3（沸点：33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点：57.6℃）和HCl（沸点：-84.7℃），提纯SiHCl3的主要化学操作的名称是
     
    ；
    （2）磁性材料
    这种材料一般含有铁元素，铁是用途最为广泛的金属，也较为活泼，所以从它的使用开始就不断实施着对它的防护．最常见的铁制品腐蚀就是电化学腐蚀，请写出最为普遍的电化学腐蚀的负极反应式
     
    ．
    （3）高分子材料
    ①高分子材料可以分成无机高分子材料和有机高分子材料．一种新型高效净水剂[AlFe（OH）nCl6-n]m就属于无机高分子材料，广泛应用于生活用水和工业污水处理，其中铁元素的化合价为
     
    ．用离子方程式表示铝离子能净水的原因
     
    ．
    ②一种合成纤维腈纶，又称“人造羊毛”，由丙烯腈（CH2=CH-CN）为原料聚合生成，请写出生成该有机高分子材料的化学方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    把0.05mol NaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液导电能力变化不大的是（　　）
    A、自来水
    B、0.5mol/L盐酸
    C、0.5mol/LCH3COOH
    D、0.5mol/LNH4Cl溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气．由于反应速率太快，不易操作．为减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质是（　　）
    A、CH3COONa固体
    B、NaOH溶液
    C、（NH4）2SO4粉末
    D、K2SO4固体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列热化学方程式：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H1=-702.2kJ/mol
    2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H2=-181.4kJ/mol
    由此可知热化学方程式Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的反应热△H3为（　　）
    A、-441.8kJ/mol
    B、-520.8kJ/mol
    C、-883.6kJ/mol
    D、-260.4kJ/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语书写正确的是（　　）
    A、氯原子的结构示意图：
    B、作为相对原子质量测定标准的碳核素：
     
    14
    6
    C
    C、氯化镁的电子式：
    D、乙烯的结构简式：CH2CH2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语的表示，不正确的是（　　）
    A、NaCl的电子式：
    B、Mg原子结构示意图：
    C、乙烯的结构简式：CH2=CH2
    D、甲烷的结构式：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质．某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含碳酸氢钠杂质）中碳酸钠的质量分数，设计了下列三种实验方案进行探究．请填空：

    方案一：纯碱样品
    加热
    测定剩余固体质量
    （1）分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量，将纯碱样品放人坩埚中充分加热（如图1）．坩埚中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）将坩埚置于干燥器中冷却后称量．实验时需要重复“加热一冷却一称量”操作多次，其目的是
     
    ．
    方案二：纯碱样品溶液
    氯化钙溶液
    测定沉淀质量
    （3）称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解．向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液（如图2）．将反应混和物过滤后的下一步操作是
     
    ．
    （4）沉淀经干燥后称量为m2g，则该样品中碳酸钠的质量分数为
     

    （5）如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际
     
    （填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    方案三：纯碱样品
    硫酸
    测定生成二氧化碳的质量
    （6）本实验采用如图3装置，C中盛放的物质是
     
    ．
    （7）反应前后都要通人N2，反应后通入N2的目的是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案