下表列出了25℃时有关弱酸的电离平衡常数:则有关说法正确的是( ) 弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8×10-54.9×l0-1K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)B.95℃纯水的pH＜7.说明加热可导致水呈酸性C.pH=3的醋酸溶液.稀释至10� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下表列出了25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则有关说法正确的是（　　）

弱酸	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	1.8×10^-5	4.9×l0^-1	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）

B、95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

C、pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

D、0.02mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=2

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，反之酸性越弱，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的PH越大；
B、纯水显中性；
C、加水促进弱酸的电离；
D、0.02mol/L的盐酸，与等体积水混合，氢离子的浓度变为原来的一半．

解答： 解：A、根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：CH₃COOH＞HCN＞HCO₃^-，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的PH越大，物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故A错误；
B、纯水显中性，95℃纯水的pH＜7，是因为加热促进水的电离，但是溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度仍相等，所以显中性，故B错误；
C、加水促进弱酸的电离，pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后，醋酸电离程度增大，氢离子的物质的量增大，所以溶液pH变化小于1个单位，则pH＜4，故C错误；
D、0.02mol/L的盐酸，与等体积水混合，氢离子的浓度变为原来的一半，所以氢离子浓度为0.01mol/L，则pH=2，故D正确；
故选D．

点评：本题考查弱电解质的电离平衡、电离平衡常数的应用等，涉及pH大小比较、水的电离、酸的稀释等，做题中注意外界条件对电离平衡的影响，题目难度不大．

练习册系列答案

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