Question

A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液、NaHSO₄溶液和BaCl₂溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C混合后溶液变浑浊．下列说法不正确的是（　　）

• A、D溶液的pH＞7
• B、C溶液中的溶质溶于水促进了水的电离
• C、溶液A滴入到碳酸氢钠溶液中产生气体
• D、溶液B与NaOH共热有气体产生

Answer 1

考点：盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：根据CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液、NaHSO₄溶液和BaCl₂溶液的酸碱性及A、B溶液的pH相同可以判断出A、B；再根据A、C混合溶液变浑浊可知A、C为硫酸氢钠和氯化钡，二者结合可以推断出A、B、C，据此进行解答本题．

解答： 解：有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液、NaHSO₄溶液和BaCl₂溶液的一种：醋酸钠溶液显示碱性、氯化铵显示酸性、硫酸氢钠显示酸性、氯化钡显示中性，由A、B溶液的pH相同，可知A、B为NH₄Cl溶液、NaHSO₄溶液；A、C混合溶液变浑浊，四种物质中能够生成沉淀的是NaHSO₄溶液和BaCl₂溶液，根据以上分析可知A为NaHSO₄溶液，B为NH₄Cl溶液，C为BaCl₂溶液，剩下的D为CH₃COONa溶液，
A、D为醋酸钠溶液，醋酸根离子水解，溶液显示碱性，pH＞7，故A正确；
B、C为氯化钡溶液，氯化钡电离的氯离子和钡离子都不水解，所以氯化钡不影响水的电离，故B错误；
C、A为NaHSO₄溶液，硫酸氢钠滴入到碳酸氢钠溶液中产生二氧化碳气体，故C正确；
D、B为氯化铵与NaOH共热生成氨气有气体产生，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了未知物的检验，题目难度不大，涉及了离子反应、弱电解质的电离平衡、盐类水解等知识，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可．