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    【题目】Na2CO3、NaCl、 NaOH、Na2SO4可按不同标准分类，下列分类标准不正确的是

    A. 钠的化合物 B. 纯净物 C. 钠盐 D. 无机物

    【答案】C

    【解析】

    A、都是化合物，含有钠元素，都属于钠的化合物，故A正确；B、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都是一种物质构成的，属于纯净物，故B正确；C、NaOH是碱、Na2CO3、NaCl、Na2SO4是盐，故C错误；D、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都属于无机物，故D正确； 故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s) △H= - 444.3kJ/mol，在常温常压下能自发进行，对反应的方向起决定性作用的是

    A. 焓变 B. 温度 C. 压强 D. 熵变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0，某时刻达到平衡后，在时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是( )

    A.

    B. I、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数I>II

    C. 时刻改变的条件是向密闭容器中加C

    D. I、II两过程达到平衡时，平衡常数I<II

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，将浓度均为0.1mol/L，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. Ka(HA)=1×10-6mol/L

    B. b点c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

    C. c点时，随温度升高而减小

    D. a→c过程中水的电离程度始终增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于蛋白质的下列叙述中，错误的是( )

    A. 蛋白质水溶液具有胶体的性质 B. 所有的蛋白质都能人工合成

    C. 蛋白质水解的最终产物是氨基酸 D. 蛋白质分子中既含有氨基又含有羧基

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关仪器的使用或实验操作正确的是（ ）

    A. 蒸发NaCl溶液获取NaCl晶体，要将溶液中的水分蒸干

    B. 使用容量瓶配制一定物质的量浓度溶液时，要先检验容量瓶是否漏水

    C. 用托盘天平称量6.25克Na2CO3

    D. 可以使用酒精萃取碘水中的碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知醋酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+ K=1.75×10-5。

    （1）计算0.01mol/L的CH3COOH溶液的pH=_________。（已知lg1.75=0.24）

    （2）25℃，将0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=10，则该混合溶液中由水电离出的c(OH-)=___________mol/L，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)，c(Na＋)－c(CH3COO－)＝______________mol/L。

    （3）下列方法中，可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的电离程度增大的是___________

    a．加入少量0.10 mol·L－1的稀盐酸 b．加热CH3COOH溶液

    c．加水稀释至0.010 mol·L－1 d．加入少量冰醋酸

    e．加入少量镁粉 f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液

    （4）SOCl2是一种液态化合物，向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，产生可以使品红溶液褪色的气体，往溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀析出，请写出SOCl2与水反应的化学方程式______________________________，蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，用SOCl2和AlCl3·6H2O混合加热可以得到无水AlCl3，试解释原因______________________

    （5）常温下，反应NH4+＋HCO3-＋H2O NH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝__________。(已知常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb ＝ 2×10－5，H2CO3的电离平衡常数Ka1 ＝ 4×10－7，Ka2 ＝ 4×10－11)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有短周期主族元素X,Y,Z,R,T，R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Y与T同主族．五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示．下列推断正确的是（ ）

    A.离子半径：Y＜Z
    B.氢化物的沸点：Y＜T
    C.最高价氧化物对应水化物的酸性：T＜R
    D.由X,Y,Z,R四种元素组成的常见化合物中含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质所含化学键类型和化合物类型判断完全正确的一组是 （ ）

    A. Na2O2 离子键 离子化合物 B. MgCl2 离子键、共价键 离子化合物

    C. F2 共价键 共价化合物 D. NaOH 离子键、共价键 离子化合物

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