[题目]现有短周期主族元素X,Y,Z,R,T.R原子的最外层电子数是电子层数的2倍,Y与Z能形成Z2Y.Z2Y2型离子化合物.Y与T同主族．五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示．下列推断正确的是( ) A.离子半径:Y＜ZB.氢化物的沸点:Y＜TC.最高价氧化物对应水化物的酸性:T＜RD.由X,Y,Z,R四种元素组成的常见化合物中含有离子键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】现有短周期主族元素X,Y,Z,R,T，R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Y与T同主族．五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示．下列推断正确的是（）

A.离子半径：Y＜Z
B.氢化物的沸点：Y＜T
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：T＜R
D.由X,Y,Z,R四种元素组成的常见化合物中含有离子键

【答案】D
【解析】解：短周期主族元素中，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，可能为C或S，由图中原子半径和原子序数关系可知R应为C；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，应为Na2O、Na2O2 ，则Y为O，Z为Na；Y与T同主族，则T应为S，X的原子半径最小，原子序数最小，则X为H元素．
A．离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径O2﹣＞Na+ ，故A错误；
B．非金属性O＞S，故氢化物稳定性：H2O＞H2S，故B错误；
C．非金属性S＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C错误；
D．由H、O、Na、C四种元素组成的化合物为NaHCO3等，含有离子键，故D正确．
故选D．

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容器	物质	起始浓度/（molL-1）	平衡浓度/（molL-1）
Ⅰ	N2O4	0.100	0.040
Ⅰ	NO2	0	0.120
Ⅱ	N2O4	0	0.0142
Ⅱ	NO2	0.100	0.0716

下列说法不正确的是（）

A. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应的转化率a（N2O4）>a（NO2）

B. 平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率v（Ⅰ）<v（Ⅱ）

C. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中正反应的平衡常数K（I）=

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