[题目]按1:4比例在试管中收集甲烷和氯气的混合气体.用橡皮塞塞紧.光照一段时间后.倒扣于水中.拔开试管塞.在实验的过程中不可能观察到的现象是( )A. 试管中气体黄绿色变浅 B. 试管中出现大量的白烟C. 试管壁上有油状液滴出现 D. 试管内液面上升题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】按1：4比例在试管中收集甲烷和氯气的混合气体，用橡皮塞塞紧，光照一段时间后，倒扣于水中，拔开试管塞，在实验的过程中不可能观察到的现象是(　　)

A. 试管中气体黄绿色变浅 B. 试管中出现大量的白烟

C. 试管壁上有油状液滴出现 D. 试管内液面上升

【答案】B

【解析】甲烷和氯气发生取代反应，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，CH3Cl是气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4是不溶于水的液体，HCl极易溶于水，因此观察到黄绿色变浅，试管壁上有油状液体产生，液面上升，故选项B正确。

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B. I、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数I>II

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【题目】已知醋酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+ K=1.75×10-5。

（1）计算0.01mol/L的CH3COOH溶液的pH=_________。（已知lg1.75=0.24）

（2）25℃，将0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=10，则该混合溶液中由水电离出的c(OH-)=___________mol/L，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)，c(Na＋)－c(CH3COO－)＝______________mol/L。

（3）下列方法中，可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的电离程度增大的是___________

a．加入少量0.10 mol·L－1的稀盐酸 b．加热CH3COOH溶液

c．加水稀释至0.010 mol·L－1 d．加入少量冰醋酸

e．加入少量镁粉 f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液

（4）SOCl2是一种液态化合物，向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，产生可以使品红溶液褪色的气体，往溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀析出，请写出SOCl2与水反应的化学方程式______________________________，蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，用SOCl2和AlCl3·6H2O混合加热可以得到无水AlCl3，试解释原因______________________

（5）常温下，反应NH4+＋HCO3-＋H2O NH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝__________。(已知常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb ＝ 2×10－5，H2CO3的电离平衡常数Ka1 ＝ 4×10－7，Ka2 ＝ 4×10－11)

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A.离子半径：Y＜Z
B.氢化物的沸点：Y＜T
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：T＜R
D.由X,Y,Z,R四种元素组成的常见化合物中含有离子键