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    【题目】N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )

    A. N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；△H ＝ 2(b—a) kJ/mol

    B. N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)；△H ＝ 2(a—b—c) kJ/mol

    C. N2(g)＋H2(g) ＝ NH3(l) ；△H ＝ (b＋c—a) kJ/mol

    D. N2(g)＋H2(g) ＝NH3(g) ；△H ＝ (a＋b) kJ/mol

    【答案】B

    【解析】根据能量与反应过程的关系，合成氨是放热反应，△H<0，得出热化学反应方程式为：1/2N2(g)＋3/2H2(g)=NH3(g) △H=(a－b)kJ·mol－1或N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) △H=2(a－b)kJ·mol－1，1/2N2(g)＋3/2H2(g)=NH3(l) △H=(a－b－c)kJ·mol－1或N2(g)＋3H2(g)=2NH3(l) △H=2(a－b－c)kJ·mol－1，故选项B正确。

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    【题目】化合物Z由如下反应得到：C4H9BrYZ，Z的结构简式不可能是（ ）

    A．CH3CH2CHBrCH2Br

    B．CH3CH（CH2Br）2

    C．CH3CHBrCHBrCH3

    D．CH2BrCBr（CH3）2

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    【题目】V mLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ a g，取V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S042－的物质的量浓度是

    A. mol/L B. mol/L

    C. mol/L D. mol/L

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    【题目】下列药品属于天然药物的是（ ）

    A. 阿司匹林 B. 青霉素 C. 抗酸药 D. 麻黄碱

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    【题目】有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

    A. 稀硫酸与0.1 mol／L NaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l) △H = +57.3 kJ·mol1

    B. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=—221 kJ·mol-1， 则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol1

    C. 密闭容器中，0.3mol硫粉与0.2mol铁粉混合加热生成硫化亚铁0.2mol时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H= - 95.6 kJ·mol1

    D. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= —38.6kJ·mol1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取1.06g Na2CO3溶于水配成100ml溶液，求：

    （1）Na2CO3溶液的物质的量浓度；________________

    （2）Na+ 物质的量浓度； ______________

    （3）取出20.0ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求稀释后溶液的体积。_______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】许多物质与身体健康有着密切关系，请结合所学知识，判断下列叙述中错误的是( )

    A. 缺镁易患心血管病，缺碘易患甲状腺肿大

    B. 在医疗上FeCl3常用作止血剂，ZnSO4常用作收敛剂

    C. 葡萄糖、食盐、味精均可作食品添加剂

    D. 苏丹红是一种呈红色的有机物，能当作辣椒红色素用于食品加工

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，乙装置中充入滴有酚酞的氯化钠溶液，X、Y均为石墨电极。反应一段时间后，乙装置X极附近溶液先变红。下列判断中正确的是

    A. 电子流向：Cu电极→Y→X→Co电极

    B. 钴（Co）的金属性比铜的强

    C. 工作时，SO42-向Cu电极移动

    D. 转移0.2mol e-，乙中生成0.2molNaClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁铜是人类最早大规模使用的金属，它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答以下问题：

    (1)铁元素在周期表中的位置是____，铜的基态原子核外电子排布式为______ 。

    (2)二茂铁[Fe(C5H5)2]，橙色晶型固体，有类似樟脑的气味，抗磁性。熔点172.5～173℃，100℃以上升华，沸点249℃。据此判断二茂铁晶体类型为______________。

    (3)蓝矾（CuSO4·5H2O）的结构如下图所示:

    图中虚线表示_____________，SO42-的立体构型是__________，NO3-中N原子的杂化轨道类型是___________；O原子的价电子排布图为__________________。

    (4)铁有δ、γ、α三种同素异形体，下图是它们的晶体结构图，三种晶体中铁原子周围距离最近的铁原子个数之比为______。

    (5)某种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与 CaF2的结构（晶胞结构如图）相似，该晶体储氢后的化学式为________。

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