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    下列应用与盐类的水解无关的是（　　）
    A、NaCl可用作防腐剂和调味剂
    B、明矾净水
    C、泡沫灭火器的灭火原理
    D、FeCl3饱和溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体
    考点：盐类水解的应用
    专题：盐类的水解专题
    分析：A、NaCl防腐主要利用的是高浓度的盐溶液使细胞脱水死亡而达到防腐的作用，不是水解；
    B、明矾净水是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用；
    C、泡沫灭火器（成分为Al2（SO4）3、NaHCO3溶液）的灭火原理是利用铝离子和碳酸氢根离子双水解反应生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀；
    D、制备Fe（OH）3胶体利用的是氯化铁中三价铁离子的水解．
    解答： 解：A、氯化钠溶液不发生水解，与盐类的水解无关，故A正确；
    B、明矾净水是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，与水解有关，故B错误；
    C、泡沫灭火器（成分为Al2（SO4）3、NaHCO3溶液）的灭火原理是利用铝离子和碳酸氢根离子双水解反应生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，与盐类水解有关，故C错误；
    D、制Fe（OH）3胶体利用是溶液中三价铁离子的水解，与盐类水解有关，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了盐类水解的分析应用，掌握原理是关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某透明澄清溶液可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、I-等离子中的几种，为鉴别这些离子，分别取三份少量溶液，按照以下顺序进行三个实验：
    实验①：加CCl4，再滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层变为紫色；
    实验②：加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
    实验③：加BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解．
    （1）分析上述3个实验，用离子符号写出每一个实验得出的结论，可不必完全填满．
    实验①：含有
     
    ；不含
     
    ；
    实验②：含有
     
    ；不含
     
    ；
    实验③：含有
     
    ；不含
     
    ；
    （2）通过上述实验，不能确定是否存在的离子是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下（已配平）：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+A↑+2H2O，试通过计算和推理完成下面的问题：
    （1）在以上反应中被还原的硫酸与未被还原的硫酸的物质的量之比为
     
    ．A物质可以与强碱反应生成盐和水．则A应该属于
     
    （用字母代号填写）．
    a．酸       b．碱        c．盐      d．酸性氧化物     e．碱性氧化物
    （2）一定量的铜片与含1.8mol H2SO4的浓H2SO4充分反应（浓H2SO4过量），如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO4的质量为
     
    g，生成的A气体在标准状况下体积为
     
     L（假设气体全部逸出）．
    （3）将反应后所得到的溶液稀释后与足量Ba（OH）2溶液反应，所得沉淀的质量为
     
    g． 写出此过程中发生反应的离子方程式（可能填不满）．
     
    ，
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有几种元素的性质或原子结构如表：
    元素编号 元素性质或原子结构
    T 失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构
    X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
     Y 其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂
    Z 形成双原子单质分子，黄绿色气体
    （1）元素X的一种同位素用来作原子量标准，这种同位素的符号是
     
    ．
    （2）写出工业上制取单质Z的化学方程式
     
    ．
    （3）画出T的原子结构示意图
     
    ，写出T和Y组成的一种淡黄色化合物的化学式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）（放热）在850k时，k=1．
    （1）若升温至950℃，达平衡时k
     
    1（填“大于”“小于”“等于”）
    （2）850℃时，在固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓渡C（co）=0.1mol/L，C（H2O）=0.3mol/L，C（CO2）=0.1mol/L，C（H2）=0.5mol/L，则反应开始时，H2O消耗速率比生成速率
     
    （填“大”、“小”或“不能确定”）
    （3）保持温度不变，容器的体积不变，当往容器中充入适量的H2S气体，则重新达到平衡时，CO的反应速率比充入H2S气体之前
     
    （填“增大”、“减小”或“不能确定”）理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是（　　）
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    B、NaNO3
    C、FeSO4
    D、HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硅元素在材料领域中扮演着重要角色．下列叙述正确的是（　　）
    A、石英晶体的主要成分是硅单质
    B、硅酸钠溶液可作木材防火剂
    C、二氧化硅是半导体材料
    D、光导纤维的成分是硅单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某一溶液中仅含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-四种离子，其中Na+和Mg2+的个数比为4：5，则Cl-和SO42-的个数比可能为：①8：3   ②1：3   ③4：1   ④3：2，其中正确的是（　　）
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    C、只有②④D、①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知NA为阿伏伽德罗常数的值，下列对0.3mol/L Na2SO4溶液的说法中，正确的是（　　）
    A、溶液中含有0.3 mol的SO42-
    B、1L溶液中所含Na+、SO42-总数为0.9NA
    C、溶液中Na+的浓度是0.3 mol/L
    D、将14.2g  Na2SO4溶于100mL水中可配成0.3mol/L Na2SO4溶液

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