Question

现有反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）（放热）在850k时，k=1．
（1）若升温至950℃，达平衡时k

 

1（填“大于”“小于”“等于”）
（2）850℃时，在固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓渡C（co）=0.1mol/L，C（H₂O）=0.3mol/L，C（CO₂）=0.1mol/L，C（H₂）=0.5mol/L，则反应开始时，H₂O消耗速率比生成速率

 

（填“大”、“小”或“不能确定”）
（3）保持温度不变，容器的体积不变，当往容器中充入适量的H₂S气体，则重新达到平衡时，CO的反应速率比充入H₂S气体之前

 

（填“增大”、“减小”或“不能确定”）理由是

 

．

Answer 1

考点：化学平衡常数的含义,化学反应速率的影响因素,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：（1）反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，根据化学平衡常数表达式，判断850k时和950k时，K的大小；
（2）利用化学平衡常数表达式判断可知，因投入C（H₂）较多，故反应开始时v速较大，即H₂O的消耗速率小于生成速率；
（3）H₂S在高温下分解成H₂和S，增大了生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动，据此判断．

解答： 解：（1）升高温度到950℃，对于正向放热的反应而言，平衡向逆反应方向进行，即生成物浓度降低，反应物浓度增大，由于K=

c(CO2)?c(H2)

c(CO)?c(H2O)

，所以K减小，
故答案为：小于；
（2）850℃时，K=1，浓度商=

0.1×0.5

0.1×0.1

=5＞1，即化学平衡向逆反应方向移动，即H₂O消耗速率小于生成速率，故答案为：小；
（3）H₂S在高温下分解成H₂和S，则生成物中H₂的浓度增大，化学平衡向逆反应方向移动，则体系内各物质浓度均增大，反应速率增大，
故答案为：增大；因为H₂S在高温下分解成H₂和S，增大了生成物的浓度，使化学反应整个系统的速率得以提高．

点评：本题考查化学平衡常数表达式、化学平衡移动方向，难度不大，（3）中应明确加入H₂S的作用，在高温下可以分解成H₂和S．