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    硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质
    A．锌粉B．镁粉C．铁粉D．铝粉
    C

    试题分析：在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。A、锌的金属性强于铁和铜的，因此锌能置换出铁和铜，得不到硫酸亚铁，A不正确；B、镁的金属性强于铁和铜的，因此镁能置换出铁和铜，得不到硫酸亚铁，B不正确；C、铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁、铜，与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，因此可以达到除杂的目的，C正确；D、铝的金属性强于铁和铜的，因此铝能置换出铁和铜，得不到硫酸亚铁，D不正确，答案选C。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    把2.0 molCuSO4和1.0 molH2SO4溶液等体积混合（假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）计算：  
    （1）混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度

    （2）混合液中和的物质的量浓度

    （3）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余。此时溶液中的物质的量浓度。c(Fe2＋)=_______________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    由于氢氧化亚铁在空气中能迅速被氧气氧化成氢氧化铁，因此要观察到氢氧化亚铁的颜色往往较为困难。某研究性学习小组的同学经过讨论后，设计出了三套能较长时间观察Fe(OH)2沉淀颜色的装置，如图。

    1.根据装置①，要想达到实验目的，应先挤胶头滴管_______（填“A”或“B”）
    2.利用装置②，所用试剂为NaOH溶液、铁屑、稀硫酸，
    （1）试管A中加入的试剂是_________试管B中加入的试剂是_______
    （2）为了制得Fe(OH)2白色沉淀，现准备进行如下操作：先向试管A和B中加入试剂，然后_____（“打开”或“关闭”）止水夹，塞紧塞子，接下来的实验步骤是____________________
    3.装置③时利用电解原理来达到实验目的的。
    （1）电极材料是铁棒（Fe）和碳棒（C），A极应为_______（填材料的元素符号）
    （2）电解质溶液可选用__________（填选项序号）
    A.NaCl溶液   B.CuSO4溶液     C.Na2SO4溶液      D.NaOH溶液
    （3）该实验准备选用一种有机物来起到隔绝空气的作用，该有机物可以是__________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题。
    Ⅰ、进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表。请填写表中的空白：

    棉球
    		棉球上滴加的试剂
    		实验现象
    		解释和结论
    a
    		                   
    		棉球变白，微热后又恢复红色
    		                             
    b
    		含酚酞的NaOH溶液
    		棉球变为白色
    		离子方程式：                                
    c
    		 
                      
    		棉球变为白色
    		该气体具有                (选填“氧化性”或“还原性”)
     
    Ⅱ、硬质玻璃管与其它装置结合完成定性或定量实验。下图是某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究的装置。

    实验一：铁矿石中含氧量的测定   
    （1）按上图组装仪器(夹持仪器均省略)，检查装置的气密性；
    （2）将10．0g铁矿石放入硬质玻璃管中；
    （3）从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，                       后，点燃A处酒精灯；
    （4）充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。
    （5）测得反应后装置B增重2.70g，则铁矿石中氧的质量分数为______________________。
    实验二：铁矿石中含铁量的测定

    (1)步骤②和⑤中都要用到的玻璃仪器是             __。
    (2)下列有关步骤⑥的操作中说法不正确的是_______。
    a．滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗
    b．锥形瓶需要用待测液润洗
    c．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
    实验结论：推算铁的氧化物的组成，由实验一、二得出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为       

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某探究小组采用下图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应。

    （1）实验前检查装置气密性的方法为________________________________________________________。
    （2）检验实验中生成气体的实验操作是_____________________________________________。
    （3）将探究小组分为两组，按题图装置进行对比实验，甲组用酒精喷灯、乙组用酒精灯加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)，两组分别用产物进行以下实验。
    步骤
    		操作
    		甲组现象
    		乙组现象
    1
    		取黑色粉末加入稀盐酸
    		溶解，无气泡
    		溶解，无气泡
    2
    		取步骤1中溶液，滴加酸性KMnO4溶液
    		紫色褪去
    		紫色褪去
    3
    		取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液
    		变红
    		无现象
    4
    		向步骤3溶液中滴加新制氯水
    		红色褪去
    		先变红，后褪色
     
    ①乙组得到的黑色粉末是               。
    ②甲组步骤1中反应的离子方程式为                                      。
    ③乙组步骤4中，溶液变红的原因为                                              ；溶液褪色可能的原因是                ；验证方法为                                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    如图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：

    （1）B中盛有        溶液，A中应预先加入的药品是________，A中反应的离子方程式是：_________________。
    （2）实验开始时应先将活塞a________(填“打开”或“关闭”)。
    （3）简述生成Fe(OH)2的操作过程________。这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是___________________________________________。
    （4）实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生反应的化学方程式为：____________________。现象                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，进行如下实验：

    Ⅰ．甲同学根据如下流程进行实验，回答以下问题：
    （1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有   、   （填仪器名称）
    （2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式   。
    （3）将沉淀物置于坩埚中加热至恒重后，冷却至室温，称量剩余固体和坩埚的质量，计算。
    实验中加热至恒重的目的是   。
    （4）若坩埚质量是W1g，坩埚与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是   。
    Ⅱ．乙同学提出，还可以采用以下方法来测定：

    （1）溶解样品改用了硫酸，用离子方程式指明不再用盐酸原因是   ；
    （2）若要用实验证明操作Ⅱ所得滤液中不存在Fe3+，其最可靠的化学方法是   ；
    （3）若滴定用掉c mol／L KMn04溶液b mL，则样品中铁元素的质量分数是   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向一定量的Fe、FeO、Fe2O3混合物中加入100 mL 1 mol/L盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（标准状况下）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，可得到铁的质量是（  ）
    A．11.2gB．5.6g C．2.8g D．无法计算

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验，装置如图甲、乙两种。

    已知：B中放入的是铁与石棉绒的混合物，C中放的是干燥剂，E为酒精喷灯，G为带有铁丝网罩的酒
    精灯。对比两装置，回答下列问题：
    （1）如何检查乙装置的气密性：                                                      。
    （2）乙装置中湿沙子的作用是：                                     。
    （3）B处发生反应的化学方程式：                                    。
    （4）称取mg铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。若收集的气体体积换算为标准状况为VL，铁粉的转化率为                        （列出计算式即可，不必化简）。
    （5）为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，该同学取出少量混合物于试管中，加入一定量的盐酸使固体混合物溶解，过滤，立即向滤液中滴加KSCN溶液，结果观察到溶液的颜色没变化。经过思考，该同学认为此现象不能说明反应后的固体混合物中不含有+3价Fe。他的理由是：           _。

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