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    【题目】下列有关胶体的说法不正确的是（ ）

    A.Fe(OH)3胶体制好后可以用渗析的方法进一步净化

    B.电泳现象可以证明胶体都带电

    C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

    D.由于胶粒之间有排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，这是胶体具有介稳性的主要原因

    【答案】B

    【解析】

    A．制备出的氢氧化铁胶体中混有氢离子和氯离子，而胶粒不能透过半透膜，离子可以透过半透膜，故可以用渗析的方法来提纯制的氢氧化铁胶体，A正确；
    B．胶体不带电，胶粒吸附带电粒子带电，B错误；
    C．丁达尔效应是胶体所特有的性质，溶液没有，故可以用丁达尔效应来区分溶液和胶体，C正确；
    D．由于同种电荷的静电排斥作用，胶体相对比较稳定，D正确。
    答案选B。

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    A. 0.05 mol/(L·s)B. 0.01 mol/(L·s)

    C. 0.01mol/(L·min)D. 0.05 mol/(L·min)

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    A. 温度：T1>T2>T3 B. 正反应速率：v(a)>v(c)，v(b)>v(d)

    C. 平衡常数：K(a)>K(c)>K(b)>K(d) D. 平均摩尔质量：M(a)>M(c)，M(b)>M(d)

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    B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑

    C. FeO和稀HNO3的反应：FeO+2H+=Fe2++H2O

    D. 碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：

    （1）单质M的晶体类型为______，晶体中原子间通过_____作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为______。

    （2）元素Y基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是______（写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是________（写化学式），该酸根离子的立体构型为________。

    （3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

    ①该化合物的化学式为_______，已知晶胞参数a=0.542 nm，此晶体的密度为_______g·cm–3。（写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA）

    ②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。

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    【题目】据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅酸蓄电池。锌电池具有容量大、污染少等优点。电池反应为2Zn＋O2＝2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。下列叙述正确的是（ ）

    A. 锌为正极，空气进入负极反应B. 负极反应为Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O

    C. 正极发生氧化反应D. 电解液可以是乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此方法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O＝Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的

    A.Cu为正极，Ag2O为负极

    B.电池工作时，OH—向正极移动

    C.正极的电极反应为：2Cu+2OH——2e—＝Cu2O+H2O

    D.外电路中每通过2mol电子，正极质量减少16g

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    【题目】在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol NaCl，下列对该溶液的说法中，不正确的是

    A. 该溶液溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1

    B. 该溶液中含有58.5 g NaCl

    C. 配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl

    D. 量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中的NaCl物质的量为0.1 mol

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    【题目】实验室用浓硫酸和焦炭反应生成的产物中含有CO2、SO2、H2O。请回答下列问题：

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