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    （12分）我校高二两个研究性学习小组用实验确定某酸HA是弱电解质。两组的方案：

    甲：①称取一定质量的HA配制0．1mo1·L-1的溶液100 mL；

    ②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

    乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL；

    ②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

    ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

    (1)在两个方案的第①步中，都要用的定量仪器是              。

    (2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH       1(选填“>”“<”“=”)

    乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是                 (多选扣分)

    a．反应开始后装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；

    b．反应开始后装HA溶液的试管中放出H2的速率快；

    c．两个试管中产生气体速率一样快。

    (3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处

                   。

    (4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作扼要表述。

     

     

     

    【答案】

    （12分）（1）100mL容量瓶   （2）＞  b （3）配制pH=1的HA溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同。（3分）（4）配制NaA溶液，测其pH＞7，即证明HA是弱电解质。（3分）

    【解析】

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?崇明县一模）现有两份铵盐样品A、B，其成分都是（NH4）2SO4、NH4HSO4的混合物．甲、乙两个研究性学习小组的同学想要确定A和B中各成分的含量．
    甲组同学取了数分相同质量的样品A溶于水，然后分别加入不同体积的1mol/L的NaOH溶液，水浴加热至气体全部逸出．（此温度下，铵盐不分解）．该气体干燥后用足量的浓硫酸完全吸收．浓硫酸增重的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如右图．分析该图象，并回答下列问题：
    （1）写出ab段涉及的离子方程式：
    NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    ．
    （2）c点对应的数值是
    4.25
    4.25
    ；样品A中（NH4）2SO4、NH4HSO4的物质的量之比为
    9：2
    9：2
    ．
    乙组同学取了数份不同质量的样品B，分别加入到200mL 1mol/L的NaOH溶液中，同样用水浴加热，将逸出气体干燥后再用浓H2SO4吸收．测定结果如下表：
    实验编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
    铵盐的质量（g） 9.88 19.76 29.64 49.40
    浓硫酸增加的质量（g） m m 1.36 0
    分析该表，并回答下列问题：
    （3）①分析实验数据可知，实验编号为
    I
    I
    的实验中，氢氧化钠足量，铵盐中的铵根离子完全转化成气体；m的值为
    2.04
    2.04
    ．
    ②计算样品B中氮元素的质量分数．（用小数表示，保留两位小数）
    （4）乙组同学在研究时发现，浓硫酸增重的质量与样品B的质量之间满足一定的函数关系．假设样品的质量为x（g），浓硫酸增重的质量为y（g）．求：当x在不同范围时y与x的函数关系．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）我校高二两个研究性学习小组用实验确定某酸HA是弱电解质。两组的方案：

    甲：①称取一定质量的HA配制0．1mo1·L-1的溶液100 mL；

    ②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

    乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL；

    ②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

    ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

    (1)在两个方案的第①步中，都要用的定量仪器是             。

    (2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH       1(选填“>”“<”“=”)

    乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是                 (多选扣分)

    a．反应开始后装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；

    b．反应开始后装HA溶液的试管中放出H2的速率快；

    c．两个试管中产生气体速率一样快。

    (3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处

                  。

    (4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作扼要表述。

     

     

     

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    科目：高中化学 来源：2010年山西省临汾一中高二上学期期中考试化学试题 题型：实验题

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    甲：①称取一定质量的HA配制0．1mo1·L-1的溶液100 mL；
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    乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL；
    ②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；
    ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
    (1)在两个方案的第①步中，都要用的定量仪器是              。
    (2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH       1(选填“>”“<”“=”)
    乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是                 (多选扣分)
    a．反应开始后装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
    b．反应开始后装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
    c．两个试管中产生气体速率一样快。
    (3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处
    。
    (4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作扼要表述。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    ②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

    乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL；

    ②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

    ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

    (1)在两个方案的第①步中，都要用的定量仪器是              。

    (2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH       1(选填“>”“<”“=”)

    乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是                 (多选扣分)

    a．反应开始后装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；

    b．反应开始后装HA溶液的试管中放出H2的速率快；

    c．两个试管中产生气体速率一样快。

    (3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处

                   。

    (4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作扼要表述。

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