下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A．已知2H2 ΔH=-483.6 kJ·mol--1.则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1B．已知2C ΔH=a.2C ΔH=b.则a＞bC．已知NaOH+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1.则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和.放出的热量小于57.3 kJD．已知P Δ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

B．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b，则a＞b

C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ

D．已知P (白磷，s)=P (红磷，s) ΔH＜0，则白磷比红磷稳定

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A． B． C． D．

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关于摩尔的说法是正确的是( )

A．摩尔是表示物质数量的单位

B．摩尔是表示物质多少的单位

C．摩尔是既表示物质所含粒子数的数量，又能表示物质的质量具有双重意义的单位

D．摩尔是巨大数目的粒子集合体，表示物质的量的国际单位

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己知：KI溶液在酸性条件下能被空气中的O2氧化。

（1）写出发生反应的离子方程式_______________________。

（2）某化学小组为探究不同条件对上述反应速率的影响，设计如下实验，完成下表中①和②的内容。

(限选试剂：0.1 L mol/L硫酸、0.2 mol/L硫酸、1 mol/L KOH溶液、淀粉溶液)

组别	温度	KI溶液	H2SO4溶液	淀粉溶液	实验目的
c(KI)	Υ	c(H2SO4)	Υ
1	298K	1 mol/L	5 mL	0.1mol/L	5 mL	3滴	l组和2组探究②__________对该反应速率的影响；1组和3组探究反应物浓度对该反应速率的影响
2	308K	1 mol/L	5 mL	0.1mol/L	5 mL	3滴
3	298K	1 mol/L	5 mL	①___________	5 mL	3滴