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    【题目】在无色强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是

    A. K+、Fe3+、SO42﹣、NO3﹣ B. Na+、K+、NH4+、Cl﹣

    C. Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ D. K+、Na+、ClO﹣、CO32﹣

    【答案】B

    【解析】A、Fe3＋ 溶液呈黄色，故A错误；B、不生成沉淀、气体、水，溶液呈无色，故B正确；C、Ag＋＋Cl―=AgCl↓，故C错误；D、H＋＋ClO―=HClO，2H＋＋CO32―=H2O＋CO2↑，故D错误。故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氯化二硫(S2C12)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2C12遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法错误的是

    A. S2C12为共价化合物

    B. 1 mol S2C12中共价键的数目为4NA

    C. S2C12与水反应时S-S键和S-Cl键都断裂

    D. S2C12分子中S-S键和S-C1键是通过共用电子对的相互作用形成的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“常见无机物”，主要是指的铝、铁、硫、氯四种元素的单质及化合物。完成下列填空：

    （1）四种元素原子的半径大小Fe >______>______>______

    （2）铝原子核外电子排布式_________________________,有_________种不同能量级的电子；铝热剂的成分是铝粉与氧化铁的混合物;写出铝热反应的化学方程式____________________

    （3）工业上用氯气和__________制取漂粉精；吸收多余氯气的试剂是______________。

    （4）硫磺粉末与铁粉混合加热，写出该反应的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目______________________________________________________。

    （5）硫的非金属性________于氯(选填“强”、“弱”)，用一个事实证明______________________，

    再从原子结构的知识加以解释____________________________________________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。

    Ⅰ、某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

    注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mg(OH)2

    Al(OH)3

    Cr(OH)3

    pH

    3.7

    9.6

    11.1

    8

    9(>9溶解)

    （1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。

    A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4

    （2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：Mn＋＋nNaR—→MRn＋nNa＋，此步操作被交换除去的杂质离子是__________。

    A．Fe3＋ B．Al3＋ C．Ca2＋ D．Mg2＋

    （3）还原过程中，每消耗0.8 mol Cr2O72-转移4.8 mol e－，该反应离子方程式为______________。

    Ⅱ、酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水；该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3溶液。

    （4）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？________(填“能”或“不能”)，理由是____________________。

    （5）电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3＋的离子方程式为__________________________。

    （6）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝1×10－32，溶液的pH应为____时才能使c(Cr3＋)降至10－5 mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1mol/L盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出112 mL（标准状况）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为

    A. 2.8g B. 5.6g C. 8.4g D. 无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是

    A. 可溶于水 B. 具有较高的熔点

    C. 水溶液能导电 D. 熔融状态能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸苯甲酯对花香和果香的香气有提升作用，故常用于化妆品工业和食品工业。乙酸苯甲酯可以用下面的设计方案合成。

    (1)A结构简式为____________；B的官能团名称为________________；

    (2)反应③的化学方程式为______________________________；

    (3)D有很多同分异构体，苯环上只有一个取代基且属于酯类化合物的同分异构体共5个，已知其中3个的结构简式是：

    请写出另外两个同分异构体的结构简式________________、___________________；

    (4)C的同分异构体E，能与浓溴水反应生成白色沉淀，其核磁共振氢谱有4组吸收峰，E的结构简式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】漂粉精的有效成分是

    A. Ca (ClO) 2 B. CaCl2 C. CaCO3 D. Ca(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2→NF3+3NH4F，其中NF3空间结构与NH3相似。下列有关说法错误的是

    A. 反应物和生成物均为共价化合物 B. NF3空间结构为三角锥形

    C. NF3中只含极性共价键 D. NH4F中既含有离子键又含有共价键

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