Question

9．A-J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体．

请回答下列问题：
（1）A物质的名称为氧化铝；
（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为铝热反应，C与D反应的化学方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（3）写出G→J的化学方程式：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃；写出J→D的化学方程式：2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O；
（4）A→H的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（5）用离子方程式表示I物质能用于净水的原理Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃（胶体）+3H⁺_．

Answer 1

分析 电解熔融A生成B、C，A能与氢氧化钠溶液、盐酸反应，A属于两性物质，可推知A是Al₂O₃，H是NaAlO₂，I是AlCl₃．D是红棕色固体，为Fe₂O₃，C与D的反应为铝热反应，则C是Al，B是O₂，E是Fe，F是FeCl₂，G是Fe（OH）₂，J是Fe（OH）₃，氢氧化铁在加热条件下分解生成氧化铁，据此解答．

解答 解：电解熔融A生成B、C，A能与氢氧化钠溶液、盐酸反应，A属于两性物质，可推知A是Al₂O₃，H是NaAlO₂，I是AlCl₃．D是红棕色固体，为Fe₂O₃，C与D的反应为铝热反应，则C是Al，B是O₂，E是Fe，F是FeCl₂，G是Fe（OH）₂，J是Fe（OH）₃，氢氧化铁在加热条件下分解生成氧化铁．
（1）由上述分析可知，A为Al₂O₃，名称为氧化铝，故答案为：氧化铝；
（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为铝热反应，C+D→A+E的化学方程式为：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，
故答案为：铝热；2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；
（3）G→J的化学方程式为：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃，J→D的化学方程式：2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O，
故答案为：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃；2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O；
（4）A→H的离子方程式为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（5）用离子方程式表示AlCl₃能用于净水的原理：Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃（胶体）+3H⁺，
故答案为：Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃（胶体）+3H⁺．

点评 本题考查无机物推断，“D物质的颜色、A的分解条件及A能与氢氧化钠溶液、盐酸反应”是推断突破口，需要学生熟练掌握对元素化合物知识，题目难度中等．